Question

【題目】A～J是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F化合生成，J可作殺菌消毒劑．
（1）寫出B的電子式 ．
（2）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式： ．
（3）寫出反應(yīng)⑦的離子方程式： ．
（4）向AlCl3溶液中加入少量固體B，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（5）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則極（填“陰”或“陽(yáng)”）附近溶液先由無(wú)色變?yōu)榧t色，請(qǐng)說(shuō)明理由： ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
（3）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
（4）6Na2O2+4AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
（5）陰；在陰極氫離子不斷放電，破壞了水的電離平衡，促使水繼續(xù)電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以陰極附近溶液變紅
【解析】解：常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C是氣體，A和C反應(yīng)生成B，則B是過(guò)氧化鈉，A是鈉，C是氧氣；E在常溫下為液體，E是水，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，C是氧氣，D是氫氧化鈉，F(xiàn)是氫氣；H的水溶液通電生成氫氣、I氣體和氫氧化鈉，且J可作殺菌消毒劑，為次氯酸鹽，所以I是氯氣，電解飽和食鹽水制取氯氣，所以H是氯化鈉，氫氣和氯氣反應(yīng)生成G，所以G是氯化氫；氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以J是次氯酸鈉．（1）通過(guò)以上分析知，B是過(guò)氧化鈉，電子式為 ，所以答案是： ；（2）電解飽和氯化鈉溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，電解方程式為：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，所以答案是：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；（3）氯氣和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氯化物、次氯酸鹽和水，離子方程式為Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，所以答案是：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（4）過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，少量氫氧化鈉和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉，反應(yīng)方程式為： 6Na2O2+4AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑，所以答案是：6Na2O2+4AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑；（5）電解飽和氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，在陰極氫離子不斷放電，破壞了水的電離平衡，促使水繼續(xù)電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以陰極附近溶液變紅，所以答案是：陰；在陰極氫離子不斷放電，破壞了水的電離平衡，促使水繼續(xù)電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以陰極附近溶液變紅．