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在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，要促進醋酸電離，且氫離子濃度增大，應采取的措施是

A.
升溫
B.
降溫
C.
加入NaOH溶液
D.
加入稀HCl

A
醋酸中存在電離平衡：CH₃COOH

CH₃COO^－+H⁺，升溫，平衡右移，氫離子濃度增大，A項符合題意，排除B
C：不正確，加入NaOH溶液，由于H⁺+OH^－=H₂O，氫離子濃度減小，排除
D：加入稀HCl，H⁺濃度增大，平衡左移，排除
答案為A

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.1mol/L的HA溶液中存在如下電離平衡：HA?A^-+H⁺，對于該溶液，下列敘述正確的是（　　）

A．滴加少量1.0mol/L HCl溶液，平衡向逆反應方向移動，溶液中c（H⁺）減少

B．加水，溶液中所有離子濃度均減小

C．加入少量NaA固體，平衡向逆反應方向移動，溶液中c（OH^-）增大

D．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動，溶液中c（H⁺）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.1mol/L的氨水中存在如下電離平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，對于該平衡，下列敘述正確的是（　　）

A．加入水時，平衡向正反應方向移動，溶液pH變大

B．通入少量HCl氣體，溶液pH變小

C．加入少量0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH變小

D．加入少量NH₄Cl固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，要促進醋酸電離，且氫離子濃度增大，應采取的措施是（　　）

A．升溫

B．降溫

C．加入NaOH溶液

D．加入稀HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺對于該平衡，下列敘述正確的是（　　）

A、加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動

B、加水，反應速率加快，平衡向逆反應方向移動

C、滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中[H⁺]減少

D、加入少量的CH₃COOH固體，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）

A、pH=3的Na₂SO₄和鹽酸的混合溶液中：c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）

B、同體積、同物質的量濃度的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合，所得溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

C、酸性溶液中K⁺、Fe³⁺、I^-、SO₄^2-可以大量共存

D、在0.1mol/L的Na₂S溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

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在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進醋酸電離，且氫離子濃度增大，應采取的措施是

在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，要促進醋酸電離，且氫離子濃度增大，應采取的措施是