對于(NH4)2SO4溶液，下列說法正確的是
A．溶液中存在電離平衡：(NH4)2SO4 2NH4+ + SO42－ |
| B．向溶液中滴加少量濃硫酸，c(NH4+)與c(SO42－)均增大 |
| C．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小 |
| D．溶液中：c(SO42－)＝2c(NH4+) + 2c(NH3·H2O) |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是
| A．W點所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－) |
| B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32－)<0.1 mol·L－1 |
| C．pH=8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－) |
| D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H2CO3) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氫氟酸為弱酸。250C時將0．1mol·L-1的HF加水不斷稀釋，下列表示的量保持不變的是
①n(H+)；②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+ c(F—)；④
；⑤
；
| A．①③④ | B．②③④ | C．③④⑤ | D．②⑤ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分別加入下列物質后，有關判斷正確的是
| A．適當升高溫度，CH3COOH的電離程度減小 |
| B．加少量NaOH固體，CH3COOH 的電離平衡向正方向移動 |
| C．加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(H+)增大平衡向正方向移動 |
| D．加少量CH3COONa固體，CH3COOH 的電離平衡平衡向正方向移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．常溫下，將pH=11的氨水稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=10 |
| B．為確定某酸．H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸 |
| C．用0．2000 mol/L NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均約為0．1mol/L)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和 |
| D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0．1 mol/L鹽酸 ③0．1 mol/L氯化鎂溶液④0．1 mol/L硝酸銀溶液中，則Ag+濃度：①>④=②>③ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-) ＋c(CO32-) |
| B．濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列順序為 NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4 |
| C．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小 |
| D．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42－)與c(CH3COO－)之比為1∶2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知常溫時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝5.6×10-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝12.0，則下列說法不正確的是 ( )
| A．所得溶液中的c(H+)＝1.0×10－12 mol·L-1 |
| B．所加的燒堿溶液pH＝12.0 |
| C．所得溶液中由水電離產生的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1 |
| D．所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10－8 mol·L-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，a mol·L-1一元酸HA溶液與b mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，pH為7，則下列關系一定正確的是
| A．a=b | B．a>b | C．c(A-)= c(Na+) | D．c (A-)< c(Na+) |
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