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【題目】丙烯與HCl加成可能發生反應①和②，其能量與反應進程如圖所示：下列說法正確的是

A. CH3CHClCH3 比 CH3CH2CH2Cl 穩定

B. 反應①的第I步與第Ⅱ步均放出能量

C. 反應②的第I步比第Ⅱ步反應速率快

D. 活化能反應①比②的大，反應①更易進行

【答案】A

【解析】

A．CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl能量低，能量低的物質穩定，則CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl穩定，故A正確；

B．反應①的Ⅰ的能量增大、Ⅱ的能量減小，則I吸收能量，故B錯誤；

C．反應②的第I步比第II步活化能大，則反應②的第I步比第Ⅱ步反應速率慢，故C錯誤；

D．活化能反應①比②的大，活化能高難以進行，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生命的物質基礎是組成細胞的元素和化合物，圖中序號代表不同的化合物，面積不同代表含量不同，其中Ⅰ和Ⅱ代表兩大類化合物。請據圖分析下列敘述正確的是(　　)

A. 若Ⅴ和Ⅵ分別代表蛋白質和脂質，則Ⅶ代表核酸

B. 上述物質中氧原子含量最高的化合物是Ⅱ

C. 醫用生理鹽水和糖溶液中的溶質分別屬于Ⅳ和Ⅴ

D. 細胞干重和鮮重中含量最多的分別是Ⅴ和Ⅲ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有七種短周期元素①H、②C、③N、④O、⑤Na、⑥ Al、⑦Cl。

(1)①與③形成的簡單氫化物的電子式是__________________，工業上利用該化合物制備NO的化學方程式_________________________________。

(2)⑤的單質在④的單質中燃燒，生成淡黃色固體。該產物中含有的化學鍵的類型是______________。

(3)②和⑦的氣態氫化物中熱穩定性較強的是__________(用化學式表示)；能表示出②和⑦最高價氧化物水化物的酸性強弱的離子方程式是______________________________。

(4)①-⑦幾種元素中，最高正價氧化物為兩性的是__________(用化學式表示)；寫出它與氫氧化鈉反應的化學方程式 __________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業中，也可用作有機合成中間體、溶劑等．其制備方法為：

+C2H5OH+H2O

已知：

	顏色、狀態	沸點（℃）	密度（gcm﹣3）
苯甲酸*	無色片狀晶休	249	1.2659
苯甲酸乙酯	無色澄清液體	212.6	1.05
乙醇	無色澄清液體	78.3	0.7893
環己烷	無色澄清液體	80.8	0.7318

*苯甲酸在100℃會迅速升華．實驗步驟如下：

①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、20mL環己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖所示裝好儀器，控制溫度在6570℃加熱回流2h．反應時環己烷一乙醇﹣水會形成“共沸物”（沸點62.6℃）蒸餾出來，再利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環己烷和乙醇．

②反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞．繼續加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱．

③將燒瓶內反應液倒人盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．

④用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層．加入氯化鈣，對粗產物進行蒸餾（裝置如圖所示），低溫蒸出乙醚后，繼續升溫，接收210213℃的餾分．

⑤檢驗合格，測得產品體積為13.16mL．

（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是_____（填入正確選項前的字母）．

A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL

（2）步驟①中沸石的作用是____，使用分水器不斷分離除去水的目的是_____．

（3）驟②中應控制餾分的溫度在__．

A.215220℃ B.8590℃ C.7880℃ D.6570℃

（4）步驟③加入Na2CO3的作用是________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生該現象的原因是________．

（5）關于步驟④中的萃取分液操作敘述正確的是____．

A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉過來，用力振搖

B．振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣

C．經幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D．放出液體時，應打開上口玻璃塞或將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔

（6）計算本實驗的產率為____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數依次增大。四種元素形成的單質依次為m、n、p、q；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質之一；25℃0.01mol·L-1w溶液中，。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大�。篴<b<c<d B. 氫化物的沸點：b>d

C. x的電子式為： D. y、w含有的化學鍵類型完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)一定條件下，CO2與1.0mol·L-1NaOH溶液充分反應放出的熱量如下表：

反應序號	CO2的物質的量/mol	NaOH溶液的體積/L	放出的熱量/kJ
1	0.5	0.75	X
2	1.0	2.00	y

該條件下CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式為_____________________。

(2)用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒溫容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表：

溫度 t/min	0	40	80	120	160
甲(673K)	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
乙(T)	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00
丙(673K)	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45

①甲容器中，0～40min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=____________。

②該反應的△H__________(填序號)

a．大于0 b．小于0 c．等于0 d．不能確定

③丙容器達到平衡時，NO的轉化率為__________________。

(3)298K時，NH3·H2O的電離常數Kb=2×10-5，H2CO3的電離常數Kal=4×10-7，Ka2=4×10-11。在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)__________c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)；反應NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數K的數值(用科學計數法表示)為_____。