Question

【題目】取鹽酸與氯化銅的混合溶液27g放入燒杯中，逐滴滴入質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，產生沉淀質量與滴入氫氧化鈉溶液質量關系如圖所示。

（1）滴入氫氧化鈉溶液的質量在0～4g時，發生反應的化學方程式為___________。

（2）與氯化銅反應的氫氧化鈉的質量為____________g。

（3）求原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質量分數______（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】NaOH+HCl＝NaCl+H2O1.6g10%

【解析】

（1）從圖象可以看出，滴入NaOH溶液的質量在0～4g時，沒有出現沉淀，所以是鹽酸和氫氧化鈉的反應，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，化學方程式為HCl+NaOH＝NaCl+H2O；

（2）從圖象中的數據可以看出，從加入氫氧化鈉4g開始出現沉淀，到加入氫氧化鈉12g，沉淀開始不變，所以與氯化銅反應的NaOH的質量為（12-4）g×20%＝1.6g；

（3）設原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質量為x g，則根據方程式可知

CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl

135 80

x 1.6g

則

135：80＝x：1.6g

解得x＝2.7g

所以原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質量分數為2.7g÷27g×100%＝10%。