【題目】下列鐵的化合物中，鐵的質量分數最高的是（ ）
A.FeS2
B.FeO
C.Fe2O3
D.Fe3O4
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】芳香族化合物A(C9H12O)可用于醫藥及香料的合成，A有如下轉化關系:
已知信息:
①A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
②
；
③
回答下列向題:
(1)B→D與H→I的反應類型分別為:_________、_________。
(2)K所含官能閉的名稱為___________，B的結構簡式為____________。
(3)由E生成F的反應方程式為___________________________。
(4)J為一種具有3個六元環的酯，則其結構簡式為_________________。
(5)F的同分異構體中，能與NaHCO3反應生成CO2，且核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為6:2:1:1的結構有_________種。
(6)糖叉丙酮(
)是一種重要的醫藥中間體，請參考上述合成路線，設計一條由叔丁基氯[(CH3)3CCl]和糠醛( 
)為原料制備糖叉丙酮的合成路線(無機試劑任用) _______。合成流程圖示例如下:
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己知A、B、C、D、E五種元素是元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個未成對電子。 D、E 為同周期元素且分別位于s區和d區。五種元素所有的s能級電子均為全充滿。E的d能級電子數比A、B、C最高能層的P能級電子數之和少一個。回答下列問題：
（1）五種元素中，電負性最大的是___________________（填元素符號）。
（2）E常有+2、+3兩種價態，寫出E2+的最外層電子排布式________________________。
（3）自然界中，含A的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學式寫作Na2A4O7·10H2O，實際上它的結構單元是由兩個H3AO3和兩個[A(OH)4]-縮合而成的雙六元環，應該寫成Na2A4O5(OH)4·8H2O，其結構如圖1。①A原子的雜化軌道類型為_______________________________。
②該陰離子由極性鍵和配位鍵構成，請在圖1中用“→”標出其中的配位鍵____________。
③已知H3AO3為一元弱酸，根據上述信息，用離子方程式解釋分析H3AO3為一元酸的原因（用元素符號表示）____________________________________。
（4）①寫出ECl3與苯酚（C6H5OH)反應生成[E(OC6H5)6]3-的化學方程式：________________________。
②請從分子結構的角度解釋苯酚室溫下在水中的溶解度小，當溫度高于65℃時，能與水混溶：_______________________________________________________。
（5）由元素B、D組成的某離子化合物的晶胞結構如圖2，寫出該物質的電子式_____________________，若晶胞的長、寬、高分別為520pm、520pm和690pm，該晶體密度為______________g/cm3（保留到小數點后兩位）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2005年諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發現金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑。工業上冶煉鉬的化學原理為①2MoS2＋7O2
2MoO3＋4SO2；②MoO3＋2NH3·H2O====（NH4）2MoO4＋H2O；③（NH4）2MoO4＋2HCl====H2MoO4↓＋2NH4Cl；④H2MoO4
MoO3＋H2O;⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。
則下列說法正確的是
A. MoS2煅燒產生的尾氣可直接排空
B. MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物
C. H2MoO4是一種強酸
D. 利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質的量之比為3∶3∶2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水占地球總儲水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。
(1)海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表________族。
(2)目前，國際上使用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經冷卻而得高純度淡水。由此可判斷蒸餾法是________(填“物理變化”或“化學變化”)。
(3)工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品。反應式為NaCl＋H2O―→NaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，該反應的化學方程式是______________________；利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1 000 t，最少需消耗食鹽________t。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機物的描述你認為正確的是：
A.含碳元素的化合物一定是有機化合物
B.乙烷和乙烯互為同系物
C.苯分子含有碳碳雙鍵，所以可以使酸性高錳酸鉀褪色
D.正丁烷和異丁烷互為同分異構體
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【題目】為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量的工業用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙炔與溴水發生了加成反應。
乙同學發現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體。由此他提出必須先除去雜質，再與溴水反應。請回答下列問題：
(1)寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式：____________________。
(2)甲同學設計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙炔與溴發生加成反應，其理由是________。
a．使溴水褪色的反應，未必是加成反應
b．使溴水褪色的反應，就是加成反應
c．使溴水褪色的物質，未必是乙炔
d．使溴水褪色的物質，就是乙炔
(3)乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是___________，它與溴水反應的化學方程式是___________________，在驗證過程中必須全部除去。
(4)請你選用下列四個裝置(見下圖，可重復使用)來實現乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內所放的化學藥品。
(5)為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性。理由是_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取鹽酸與氯化銅的混合溶液27g放入燒杯中，逐滴滴入質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，產生沉淀質量與滴入氫氧化鈉溶液質量關系如圖所示。
（1）滴入氫氧化鈉溶液的質量在0～4g時，發生反應的化學方程式為___________。
（2）與氯化銅反應的氫氧化鈉的質量為____________g。
（3）求原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質量分數______（寫出計算過程）。
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