【題目】下列各項中的兩種物質不論以何種比例混合，只要混合物的總物質的量一定，則完全燃燒消耗O2的質量保持不變的是
A．C3H6、C2H4 B．C2H6、C2H6O C．C2H4、C2H6O D．C3H4、C2H6O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃銅灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生產氯化銅晶體的流程如下：
（1）反應Ⅰ中所加Zn粉不能過量的原因是______________________
（2）濾液Ⅱ中含有的主要金屬陽離子是___________________
（3）寫出反應Ⅱ的化學方程式____________________________________________________
（4）“系列操作”包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、__________、___________。
（5）在空氣中直接加熱CuCl2·xH2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是___________________________________________________（用化學方程式表示）
（6）CuCl2·xH2O晶體中x值的測定：稱取3.420g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 4.400×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl- 外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl- 完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol·L-1的KSCN標準溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定終點的現象是_______________________________________。
②若滴定過程用去上述濃度的KSCN標準溶液20.00mL，則CuCl2·xH2O中x值為________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態的是（ ）
A. v(NH3)＝2v(CO2) B. 密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變
C. 密閉容器中混合氣體密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分數不變
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】北京時間2011年11月3日1時43分，中國自行研制的“神舟八號”飛船與“天宮一號”目標飛行器在距地球343公里的軌道成功對接，為建設空間站邁出關鍵一步。據悉，所用的動力燃料為N2O4和偏二甲肼[(CH3)2NNH2]，下列描述不正確的是
A．偏二甲肼的結構簡式可以表達為
B．偏二甲肼中N元素均為－2價
C．
為偏二甲肼唯一的一種同分異構體
D．偏二甲肼與四氧化二氮反應的化學方程式為：(CH3)2NNH2＋2N2O4→2CO2＋4H2O＋3N2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢氣中的H2S通過高溫熱分解可制取氫氣：2H2S(g)
2H2(g)＋S2(g)�，F在3L密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。
（1）某溫度時，測得反應體系中有氣體1.3lmol，反應1 min后，測得氣體為l.37mol,則tmin 內H2的生成速率為___________。
（2）某溫度時，H2S的轉化率達到最大值的依據是_____________(選填編號)。
a．氣體的壓強不發生變化 b．氣體的密度不發生變化
c．
不發生變化 d．單位時間里分解的H2S和生成的H2一樣多
（3）實驗結果如下圖。圖中曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度關系，曲線b表示不同溫度下、反應經過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率。該反應為_____反應（填“放熱”或“吸熱”）。曲線b隨溫度的升高，向曲線a通近的原因是_________。在容器體積不變的情況下，如果要提高H2的體積分數，可采取的一種措施是________。
（4）使1LH2S與20L空氣（空氣中O2體積分數為0.2）完全反應后恢復到室溫，混合氣體的體積是______L 。若2gH2S完全燃燒后生成二氧化硫和水蒸氣，同時放出29.4 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是__________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化合物的結構(鍵線式)及球棍模型如下：
該有機分子的核磁共振氫譜圖如下(單位是ppm)。
下列關于該有機物的敘述不正確的是
A. 該有機物不同化學環境的氫原子有8種
B. 該有機物與氫氧化鈉的醇溶液共熱時可以發生消去反應
C. 鍵線式中的Et代表的基團為—CH2CH3
D. 1mol該有機物最多可以與2mol NaOH反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原電池原理的發現是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。
(1)現有如下兩個反應：A.NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；B.Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
判斷能否設計成原電池A__________，B__________(填“能”或“不能”)。
(2)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
①下列說法正確的是__________。
A．甲、乙均為化學能轉變為電能的裝置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少
D．兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲__________乙(填“>”、“<”或“＝”)。
③請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式： ____________。
④當乙中產生1.12 L(標準狀況)氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1(設反應前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質的量濃度為__________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
