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【題目】某化合物的結構(鍵線式)及球棍模型如下：

該有機分子的核磁共振氫譜圖如下(單位是ppm)。

下列關于該有機物的敘述不正確的是

A. 該有機物不同化學環境的氫原子有8種

B. 該有機物與氫氧化鈉的醇溶液共熱時可以發生消去反應

C. 鍵線式中的Et代表的基團為—CH2CH3

D. 1mol該有機物最多可以與2mol NaOH反應

【答案】BD

【解析】試題分析：A．該有機物結構不對稱，核磁共振波譜圖中有8種峰，含8種位置的H原子，A正確；B．該有機物分子中還含有酯基，在氫氧化鈉溶液中還發生水解反應，B錯誤；C．由結構及球棍模型可知，Et代表-CH2CH3，C正確；D．該分子中含有1個酯基，1mol該有機物最多可以與1mol NaOH反應，D錯誤；答案選BD。

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A. 曲線a代表H2C2O4，曲線b代表C2O42-

B. 常溫下0.1mol/L的NaHC2O4溶液顯酸性

C. 常溫下，H2C2O4的電離平衡常數Ka2=10-4..30

D. pH從1.30～4.30時，先增大后減小

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（1）鉻的基態原子的價電子層排布式是__________________；

（2）氯化鉻酰(CrO2Cl2)的熔點為－96.5℃，沸點為117℃，固態氯化鉻酰屬于_______晶體。制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7＋3CCl4=2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數比為_____，空間構型為_______；CCl4的中心原子雜化類型為________，其等電子體為___________（寫出一個離子形式）；

（3）某鎳配合物結構如下圖所示。

分子內含有的作用力有_________________(填序號)，其中屬于第二周期元素的第一電離能由大到小的順序是_____________(填元素符號)；

A．氫鍵 B．離子鍵 C．共價鍵 D．金屬鍵 E．配位鍵

（4）向CuSO4溶液中通入氨氣得到深藍色溶液的離子方程式為___________________；

（5）CoCl3·4NH3中心原子Co3＋配位數為6，向含0.1 mol CoCl3·4NH3的溶液中滴加2 mol·L－1 AgNO3溶液，反應完全共消耗50 mL溶液，則該配合物的化學式為________________；

（6）下圖是Fe的晶體一種堆積方式，若晶胞的邊長為a pm，則晶體的密度為_______g·cm－3（用含a和NA的表達式表示）。

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【題目】某研究小組選用以下裝置（夾持裝置省略，裝置可重復選用）進行氯化亞鐵與氧氣反應的探究。已知氯化亞鐵的熔點674℃、沸點1023℃；三氯化鐵在300℃以上易升華，易溶于水并且有強烈的吸水性。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發生多種反應，反應之一為：12FeCl2 +3O22Fe2O3 +8FeCl3。回答下列問題：

（1）儀器C的名稱____________，連接好裝置后，加入藥品前的操作為___________________。

（2）E裝置的作用是______________。

（3）反應過程發現，裝置B中除生成紅棕色固體外，還觀察到黃綠色氣體，生成該氣體的化學方程式為_____________________________。

（4）待B中充分反應后，停止加熱，仍繼續通入氧氣直至反應管冷卻。則停止加熱前是否需要先將Ｄ中導管口移出水面，為什么？

_____________________________。

（5）設計實驗：

①利用E裝置U形管里的固體驗證Fe(OH)3是弱堿：___________________。（簡明扼要寫方法）

②利用E裝置U形管里的固體，配成溶液，制得某種膠體，寫出制備該膠體的化學方程式______________________。

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(1)質量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化________L(標準狀況)SO2。

(2)已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其濃度均小于1×10－6 mol·L－1)，需調節溶液pH范圍為________。

(3)如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結晶MnSO4·H2O晶體，需控制的結晶溫度范圍為________________________。

(4)準確稱取0.171 0 g MnSO4·H2O樣品置于錐形瓶中加入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)＝0.050 0 mol·L－1的標準溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3＋被還原為Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20.00 mL。計算MnSO4·H2O樣品的純度(請給出計算過程)。