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【題目】北京時間2011年11月3日1時43分,中國自行研制的“神舟八號”飛船與“天宮一號”目標(biāo)飛行器在距地球343公里的軌道成功對接,為建設(shè)空間站邁出關(guān)鍵一步。據(jù)悉,所用的動力燃料為N2O4和偏二甲肼[(CH3)2NNH2],下列描述不正確的是

A.偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡式可以表達(dá)為

B.偏二甲肼中N元素均為-2價

C.為偏二甲肼唯一的一種同分異構(gòu)體

D.偏二甲肼與四氧化二氮反應(yīng)的化學(xué)方程式為:(CH3)2NNH2+2N2O42CO2+4H2O+3N2

【答案】C

【解析】

試題分析:A.根據(jù)(CH3)2NNH2可知偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡式可以表達(dá)為,A正確;B.偏二甲肼中C是-2價,H是+1價,根據(jù)正負(fù)價代數(shù)和為0可知N元素為-2價,B正確;C.不是偏二甲肼唯一的一種同分異構(gòu)體,例如還可以是,C錯誤;D.偏二甲肼與四氧化二氮反應(yīng)的化學(xué)方程式為:(CH3)2NNH2+2N2O42CO2+4H2O+3N2,D正確,答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):2ROH3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n- + 3Cl + 5H2O則RO4n-r的化合價是

A.+3 B.+4 C.+5 D.+6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+aY(g) bZ(g).反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得X的轉(zhuǎn)化率為25%.而且,在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的5/6,則a和b數(shù)值可能是( )

A. a=1,b=2 B. a=1,b=3

C. a=2,b=3 D. a=2,b=1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氰化鈉是一種重要的化工原料。泄漏時會導(dǎo)致環(huán)境污染,可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理。

(1)NaCN的電子式為_______。

(2)NaCN與雙氧水反應(yīng)為:NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑,用H2O2處理1molNaCN時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。

(3)NaCN也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,產(chǎn)生對大氣無污染的氣體和Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式是____________。

(4)某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。

I.實(shí)驗室通過下圖裝置制備Na2S2O3

①裝置中盛濃硫酸的儀器是_____,b裝置的作用是________________。

②c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等,d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3,還可能有____________

③實(shí)驗結(jié)束后,在e處最好連接盛NaOH溶液的容器,再________________(填具體操作),最防止拆除裝置時污染空氣。

Ⅱ.測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知:①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50 mg/L。

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黃色,且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。

③實(shí)驗如下:取15.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.000 ×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50 mL。

④滴定終點(diǎn)的判斷方法是_______________。

(7)經(jīng)計算處理后的廢水中NaCN的濃度為________mg/L(保留兩位小數(shù)),處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)____________(填“是”或“否”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧化物的組合中,正確的是

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

酸性氧化物

堿性氧化物

A

H2SO4

CH3COOH

NO2

Na2O

B

BaSO4

HClO

Mn2O7

CaO

C

NaCl

氨水

SO2

MnO2

D

HI

HF

CO2

Fe3O4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各項中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合,只要混合物的總物質(zhì)的量一定,則完全燃燒消耗O2的質(zhì)量保持不變的是

AC3H6C2H4 BC2H6、C2H6O CC2H4、C2H6O DC3H4、C2H6O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子,B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,D是地殼中含量最多的元素,E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,F(xiàn)與G位置相鄰,G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題:

(1)C在元素周期表中的位置為______________,G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。

(2)D與E按原子個數(shù)比1:1形成化合物甲,其電子式為____________________,所含化學(xué)鍵類型為___________________。向甲中滴加足量水時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。

(3)E、F、G形成的簡單離子,半徑由大到小順序是____________。(用離子符號表示)

(4)用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池,電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體,b極通入D2氣體,則b極是該電池的_____極,負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組選用以下裝置(夾持裝置省略,裝置可重復(fù)選用)進(jìn)行氯化亞鐵與氧氣反應(yīng)的探究。已知氯化亞鐵的熔點(diǎn)674℃、沸點(diǎn)1023℃;三氯化鐵在300℃以上易升華,易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生多種反應(yīng),反應(yīng)之一為:12FeCl2 +3O22Fe2O3 +8FeCl3。回答下列問題:

(1)儀器C的名稱____________,連接好裝置后,加入藥品前的操作為___________________。

(2)E裝置的作用是______________

(3)反應(yīng)過程發(fā)現(xiàn),裝置B中除生成紅棕色固體外,還觀察到黃綠色氣體,生成該氣體的化學(xué)方程式為_____________________________

(4)待B中充分反應(yīng)后,停止加熱,仍繼續(xù)通入氧氣直至反應(yīng)管冷卻。則停止加熱前是否需要先將D中導(dǎo)管口移出水面,為什么?

_____________________________。

(5)設(shè)計實(shí)驗:

①利用E裝置U形管里的固體驗證Fe(OH)3是弱堿:___________________。(簡明扼要寫方法)

②利用E裝置U形管里的固體,配成溶液,制得某種膠體,寫出制備該膠體的化學(xué)方程式______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(2016·江蘇化學(xué),13,4分)根據(jù)下列實(shí)驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(雙選)( )

選項

實(shí)驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

室溫下,向苯酚鈉溶液中通入足量CO2,溶液變渾濁。

碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)

B

室溫下,向濃度均為0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出現(xiàn)白色沉淀。

Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)

C

室溫下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)色。

Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)

D

室溫下,用pH試紙測得:0.1 mol·L-1Na2SO3溶液的pH約為10;0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH約為5。

HSO結(jié)合H的能力比SO的強(qiáng)

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同步練習(xí)冊答案
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