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已知25℃時，弱電解質的電離平衡常數：Ka(CH₃COOH)

，Ka(HSCN)

。在物質的量濃度均為

mol·L

的CH₃COONa和NaSCN混合溶液中，下列排序正確的是（　　）

A．c(OH)>c(CH₃COOH)>c(HSCN)>c(H)	B．c(OH)>c(HSCN)>c(CH₃COOH)>c(H)
C．c(OH)>c(SCN)>c(CH₃COO)>c(H)	D．c(OH)>c(CH₃COO)>c(SCN)>c(H)

電離平衡常數越大，酸性越強。說明醋酸的酸性弱于HSCN的。但酸越弱，相應的鈉鹽越容易水解，堿性就越強。所以選項A正確，答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對室溫下pH、體積均相同的醋酸和鹽酸溶液采取下列措施，有關敘述不正確的是

A．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變

B．加水稀釋10倍后，兩溶液的pH均增大

C．加少量氫氧化鈉鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

D．加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產生的氫氣醋酸比鹽酸多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液在常溫下：①pH=14的NaOH溶液②0.5mol·L^-1的NaOH溶液③0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液
④0.1mol·L^-1KHCO₃溶液 ⑤0.1mol·L^-1HNO₃溶液；由水電離出的c(OH^-)由大到小的順序為：

A．③④⑤①②	B．①②⑤③④
C．⑤④③②①	D．③④⑤②①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向1 L pH＝2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65 g鋅粒，則下圖中比較符合客觀事實的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)現有室溫的①HCl ②H₂SO₄ ③CH₃COOH三種溶液。
（1）若三種酸均為pH=2的溶液，它們的物質的量濃度由大到小的順序是___________(用序號表示，下同)，三種酸溶液各取1mL，分別加水到1000mL，pH最小的是________。
（2）若三種酸均為0.1mol·L^－¹的溶液，它們的pH由大到小的順序是________，三種酸溶液各取1mL，分別加水稀釋到1000mL，pH最小的是_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的量濃度相同的下列物質的水溶液，酸性最強的是

A．HCl

B．H₂SO₄

C．CH₃COOH

D．NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

99毫升0.1 mol／L鹽酸和101毫升0.05 mol／L氫氧化鋇溶液相混和后，溶液的pH值為

A．1.7

B．10.7

C．11

D．11.3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時,將V₁mL c₁mol/L的氨水滴加到 V₂mL c₂ mol/L 的鹽酸中，則
小題1:若混合溶液的pH=7，則 c₁V₁      c₂V₂； c(NH₄⁺)         c(Cl^-)（填>、=或<，下同）
小題2:若混合溶液的pH＞7，則c₁V₁      c₂V₂； c(NH₄⁺)         c(Cl^-)
小題3:若V₁=V₂、c₁= c₂，則混合溶液中離子濃度的大小關系為            。若此時溶液的pH=a,則由水電離出來的H^＋的濃度_________ mol·L^-1，并寫出下列算式的數學表達式： c(Cl^-)—c(NH₄⁺)＝________________ mol·L^-1
小題4:若V₁=V₂，且混合溶液的pH<7，則一定有c₁< c₂嗎？請說明理由     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100 mL pH＝2的兩種一元酸x和y，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的（）

A．x為弱酸，y為強酸

B．稀釋前x、y的物質的量濃度相等

C．隨著稀釋的進行，y的電離程度減小

D．等體積的x、y分別分別與足量的鋅反應，y放出的氫氣多

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