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下列溶液在常溫下：①pH=14的NaOH溶液②0.5mol·L^-1的NaOH溶液③0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液
④0.1mol·L^-1KHCO₃溶液 ⑤0.1mol·L^-1HNO₃溶液；由水電離出的c(OH^-)由大到小的順序為：

A．③④⑤①②	B．①②⑤③④
C．⑤④③②①	D．③④⑤②①

水水弱電解質，存在電離平衡H₂O

H^＋＋OH^－，因此酸或堿都是抑制水的電離的，氫離子或OH^－的濃度越大，對水對抑制程度越大，鹽的水解是促進水的電離的，鹽的水解程度越大，水的電離程度就越大，所以正確的答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式或離子水解方程式。
1、寫出下列三種物質的電離方程式
(1) HClO                                      。
（2）CH₃COONa                                       。
（3）NH₃·H₂O                                         。
2、寫出下列三種物質的離子水解方程式
（4）CH₃COONa                                        。
（5）NH₄Cl                                          。
（6）NaF                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述不正確的是

A．取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應，開始時反應速率鹽酸大于醋酸

B．取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m＞n

C．取等體積的兩種酸溶液分別與足量的鋅粒反應，生成氫氣的體積醋酸大于鹽酸

D．取等體積的兩種酸溶液分別與NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質的量醋酸大于鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同溫度下的兩種氨水A和B，A溶液的濃度是c mol/L，B溶液中c(NH₄⁺)為c mol/L，則下列判斷正確的是（）

A．A溶液氨水的電離程度大于B溶液氨水的電離程度

B．A溶液的c(OH^－)小于B溶液的c(OH^－)