Question

對室溫下pH、體積均相同的醋酸和鹽酸溶液采取下列措施，有關(guān)敘述不正確的是

A．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變

B．加水稀釋10倍后，兩溶液的pH均增大

C．加少量氫氧化鈉鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣醋酸比鹽酸多

Answer 1

A

鹽酸時強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋。加熱促進電離，且水的離子積常數(shù)變大，因此溶液的pH是變化的，選項A不正確；稀釋促進醋酸的電離，但醋酸的酸性還是降低的，選項B正確；氫氧化鈉能中和溶液中的氫離子，所以溶液的酸性都是降低的，選項C正確；由于醋酸是弱酸，所以在pH相等的條件下，醋酸的濃度大于鹽酸的，因此醋酸產(chǎn)生的氫氣多，選項D也正確，答案選A。