【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和，這四種元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 1mol d的氧化物含2mol 化學(xué)鍵
B. 工業(yè)上電解c的氧化物冶煉單質(zhì)c
C. 原子半徑：a < b < c < d
D. 簡單氫化物的沸點：a < d
【答案】B
【解析】
短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和，這四種元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，生成白色沉淀，鹽酸過量時部分沉淀溶解，說明生成的沉淀中含有氫氧化鋁，因此兩種鹽的混合溶液中含有偏鋁酸鹽，如NaAlO2，因此a為O元素，c為Al元素，b為Na元素；根據(jù)鹽b2da3的形式，結(jié)合強酸制弱酸的原理，d酸難溶于水，因此d酸為硅酸，d為Si元素。據(jù)此分析解答。
根據(jù)上述分析，a為O元素，b為Na元素，c為Al元素，d為Si元素。
A. d的氧化物為二氧化硅，1mol 二氧化硅中含有4mol Si-O鍵，故A錯誤；
B. 工業(yè)上冶煉鋁是電解熔融的氧化鋁實現(xiàn)的，故B正確；
C. 一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：a < d< c < b，故C錯誤；
D. 水分子間能夠形成氫鍵，沸點較高，而SiH4不能，因此簡單氫化物的沸點：a ＞ d，故D錯誤；
答案選B。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)通過實驗研究鈉及其化合物的有關(guān)性質(zhì)，請回答相關(guān)問題。
（1）實驗室中少量的鈉通常保存在____中，在實驗室中取用鈉的儀器是_____。
（2）將金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
（3）該同學(xué)在實驗室欲配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液。
①配制溶液時肯定不需要如下圖所示儀器中的_____________（填字母），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是_____________（填儀器名稱）。
②配制溶液時有如下操作：a.溶解 b.搖勻 c.洗滌 d.冷卻 e.稱量 f.將溶液移至容量瓶g.定容，實驗操作順序正確的是________。
a. e→a→f→d→c→f→g→b b. e→a→d→f→c→f→g→b
c. e→a→f→d→c→f→b→g d. e→a→d→f→c→f→b→g
③該同學(xué)將所配制的NaOH溶液進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.1mol/L。下列操作會引起所配濃度偏大的是______。
a．燒杯未進(jìn)行洗滌
b．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
c．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
d．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容
e．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
f．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
④為中和100mL 2.3 mol·L-1 稀硫酸后顯中性，需要加入______L 0.1mol/L NaOH溶液。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),各組分濃度—時間圖象如下。
①表示N2濃度變化的曲線是____(填序號)。
②前25 min內(nèi),用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是____。該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____。
(2)在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng),下列說法正確的是____(填序號)。
a.氣體體積不再變化,則已平衡
b.氣體密度不再變化,則已平衡
c.平衡后,壓縮容器,會生成更多NH3
d.平衡后,往裝置中通入一定量Ar,平衡不移動
(3)電廠煙氣脫氮:主反應(yīng)為①4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0，副反應(yīng)為②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) ΔH>0，平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如圖所示。
請回答:在400～600 K時,平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是____________________,導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是__________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硒是動物和人體所必需的微量元素之一，也是一種重要的工業(yè)原料。硒在自然界中稀少而分散，常從精煉銅的陽極泥中提取硒。
（1）粗銅精煉時，通常用精銅作____極（填“陰”或“陽”）。
（2）硒在元素周期表中的位置如圖所示：
Se原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為________。
②從原子結(jié)構(gòu)角度解釋硫與硒元素性質(zhì)相似與不同的原因：同一主族________。
（3）陽極泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工業(yè)上常用硫酸化焙燒法提取硒，主要步驟如下：
i．將含硒陽極泥與濃硫酸混合焙燒，產(chǎn)生SO2、SeO2的混合氣體
ii．用水吸收i中混合氣體，可得Se固體
① 請寫出CuSe與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
② 焙燒過程產(chǎn)生的煙氣中含有少量SeO2，可用NaOH溶液吸收，二者反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的化學(xué)式為_______。
③ 寫出步驟ⅱ中的化學(xué)方程式_______。
（4）下列說法合理的是________。
a. SeO2既有氧化性又有還原性，其還原性比SO2強
b. 濃硒酸可能具有強氧化性、脫水性
c. 熱穩(wěn)定性：H2Se < HCl < H2S
d. 酸性：H2SeO4 < HBrO4 < HClO4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是恒溫下某氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是
A. 反應(yīng)達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)II
C. 該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物的壓強，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)II
D. 在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時，同一種反應(yīng)物濃度不相等
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋Y(g) 
2Z(g) ΔH<0。當(dāng)改變某個條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是( )
A. 升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小
B. 增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變
C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變
D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收。已知X是化石燃料燃燒產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)。請寫出下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)X在一定條件下與氧氣反應(yīng)____________________________________；
(2)Y與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)______________________________________；
(3)Z與水的反應(yīng)________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】含氮化合物與生產(chǎn)、生活、生命和環(huán)境息息相關(guān)。
(1)NO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過程如圖所示。
①NO的作用是________________________。
②已知：O3(g)+O(g) ＝2O2(g) △H=-143kJ·mol-1
反應(yīng)l：O3(g)+NO(g) ＝NO2(g)+O2(g)△H1=-200.2kJ·mol-1
則反應(yīng)2的熱化學(xué)方程式為____________________________。
(2)肌紅蛋白(Mb)是肌肉內(nèi)儲存氧的蛋白質(zhì)，構(gòu)成肌紅蛋白的甘氨酸(H2NCH2COOH)是一種兩性物質(zhì)，在溶液中以三種離子形式存在，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下
三種離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與[
]的關(guān)系如圖所示。
①溶液呈中性時，三種離子濃度由大到小的順序為______________________。
②向AG=12的溶液中加入過量NaOH溶液時，主要反應(yīng)的離子方程式為______________。
(3)肌紅蛋白(Mb)可與O2結(jié)合生成MbO2：
。37℃時測得肌紅蛋白的結(jié)合度(α)與p(O2)的關(guān)系如下表。
[結(jié)合度(α)指已與O2結(jié)合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]
p(O2)／kPa | 0.50 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 | 6.00 |
α(MbO2)% | 50.0 | 66.7 | 80.0 | 85.7 | 88.9 | 90.9 | 92.3 |
①計算37℃時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________kPa-1(氣體和溶液中的溶質(zhì)分別用分壓和物質(zhì)的量濃度表示)。
②37℃時，若空氣中氧氣分壓為21.0 kPa，則人正常呼吸時α的最大值為________％(保留1位小數(shù))。
③溫度不變時，游客在山頂時體內(nèi)MbO2的濃度比在山下________(填“高”或“低”)。
④研究發(fā)現(xiàn)，v正=k正·c(Mb)·p(O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】國內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，原理示意圖如下。該體系正極采用含有I-、Li+的水溶液，負(fù)極采用固體有機聚合物，電解質(zhì)溶液采用LiNO3溶液，聚合物陽離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開(已知
在水溶液中呈黃色)。下列有關(guān)判斷正確的是
A. 左圖是原電池工作原理圖
B. 放電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜
C. 放電時，正極區(qū)電解質(zhì)溶液的顏色變深
D. 充電時，陰極的電極反應(yīng)式為：
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