Question

【題目】某同學通過實驗研究鈉及其化合物的有關性質，請回答相關問題。

（1）實驗室中少量的鈉通常保存在____中，在實驗室中取用鈉的儀器是_____。

（2）將金屬鈉投入水中，發生反應的離子方程式為______________________。

（3）該同學在實驗室欲配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液。

①配制溶液時肯定不需要如下圖所示儀器中的_____________（填字母），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是_____________（填儀器名稱）。

②配制溶液時有如下操作：a.溶解 b.搖勻 c.洗滌 d.冷卻 e.稱量 f.將溶液移至容量瓶g.定容，實驗操作順序正確的是________。

a. e→a→f→d→c→f→g→b b. e→a→d→f→c→f→g→b

c. e→a→f→d→c→f→b→g d. e→a→d→f→c→f→b→g

③該同學將所配制的NaOH溶液進行測定，發現濃度大于0.1mol/L。下列操作會引起所配濃度偏大的是______。

a．燒杯未進行洗滌

b．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

c．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出

d．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容

e．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

f．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

④為中和100mL 2.3 mol·L-1 稀硫酸后顯中性，需要加入______L 0.1mol/L NaOH溶液。

Answer 1

【答案】煤油 鑷子 2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑ A C 500mL容量瓶、玻璃棒 b de 4.6

【解析】

（1）金屬鈉具有強還原性，在空氣中易與氧氣和水蒸氣反應；

（2）金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；

（3）①在實驗室欲配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶；

②實驗室配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液的操作順序為計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽；

③依據c=分析溶液體積和溶質的物質的量是否發生變化分析解答；

④硫酸溶液與氫氧化鈉溶液發生中和反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為H2SO4＋2NaOH = Na2SO4＋2H2O。

（1）金屬鈉具有強還原性，在空氣中易與氧氣和水蒸氣反應，為防止金屬鈉被氧化，實驗室中少量的鈉通常保存在煤油中，常用鑷子從煤油取用鈉，故答案為：煤油；鑷子；

（2）金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；

（3）①在實驗室欲配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶，則不需要用到的儀器是平底燒瓶和分液漏斗，還需要用到的儀器是500mL容量瓶和玻璃棒，故答案為：AC；500mL容量瓶、玻璃棒；

②實驗室配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液的操作順序為計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，則實驗操作順序為e→a→d→f→c→f→g→b，故選B，故答案為：b；

③a、燒杯未進行洗滌，會使溶質物質的量減小，造成濃度偏小；

b、定容時需要加入蒸餾水，所以配制前，容量瓶中有少量蒸餾水對實驗結果無影響；

c、往容量瓶轉移時，有少量液體濺出，會使溶質物質的量減小，造成濃度偏小；

d、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，溶解放出熱量，冷卻到室溫后，會使溶液體積偏小，造成濃度偏大；

e、在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線，會使溶液體積偏小，造成濃度偏大；

f．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，會使溶質物質的量減小，造成濃度偏小；

故選de；

④硫酸溶液與氫氧化鈉溶液發生中和反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為H2SO4＋2NaOH = Na2SO4＋2H2O，設與硫酸溶液完全反應所需0.1mol/L NaOH溶液的體積為VL，由化學方程式可得0.1L ×2.3 mol/L×2=0.1mol/L×VL，解得V=4.6，故答案為：4.6.