【題目】關于sp3雜化軌道說法正確的是（ ）
A. 凡是中心原子采取sp3雜化方式成鍵的分子其幾何構型都是四面體
B. 
分子中的
雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的
C. 金剛石是三維網狀結構，由碳原子從sp3雜化軌道形成共價鍵
D. NH3和BF3分子中，中心原子均采用sp3雜化
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，a、b、c……為部分元素。回答下列問題:
(1)請寫出上述元素c原子基態核外電子排布式_______________； d+基態核外電子排布式_______________________________。
(2)請寫出一個能比較f、h非金屬性強弱的反應的化學方程式___________________。
(3)請比較f、h、i 三種元素的第一電離能由大到小的順序________(寫元素符號)；b、e、j三種元素的電負性由大到小的順序________(寫元素符號)。i2-與b+兩種微粒半徑大小: i2-___b+ (填>、=或<)。
(4)請寫出e 元素最高價氧化物對應的水化物與a、b、i三種元素形成的化合物反應 的離子方程式___________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學利用下列裝置探究Na與CO2反應的還原產物，已知PdCl2+CO+H2O==Pd(黑色)↓+CO2+2HCl。下列相關分析錯誤的是
A. I中發生反應可以是Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
B. II中濃硫酸的目的是干燥CO2
C. 實驗時，III中石英玻璃管容易受到腐蝕
D. 步驟IV的目的是證明還原產物是否有CO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】BaCl2可用于電子、儀表等工業。以毒重石(主要成分BaCO3，含少量CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等雜質)為原料，模擬工業提取BaCl2·2H2O的流程如下:
已知:（1）Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
（2）離子濃度小于至1×10-5認為沉淀完全。
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時的pH | 13.9 | 11.0 | 3.7 |
(1)濾渣I的成分為________(填化學式)，過濾所需玻璃儀器有______________。
(2)加入NaOH溶液后所得濾液III中，含有的Mg2+濃度為_____；加入H2C2O4時應避免過量，其原因是__________________________________。
(3)BaCl2母液中除了含有Ba+、Cl-外，還含有大量的______(填離子符號)。有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿虛線進行循環使用，請分析在實際工業生產中是否可行，_______(填“可行”或“不可行”)，理由是_______________________。
(4)濾渣III是結石的主要成分，現將濾渣III 經過洗滌干燥后在有氧環境下進行熱重分析，取146.0g灼燒，所得參數如下表。
溫度(℃) | 常溫 | 190200 | 470480 |
質量(g) | 146.0 | 128.0 | 100.0 |
濾渣III 的成分是__________(填化學式)；200~470℃時發生反應的化學方程式為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B為同主族相鄰周期的元素，原子序數A＞B，其中元素A位于第六周期，其原子序數為m，若為第ⅡA族，則B原子序數為 ， 若為第 VIA族，則B原子序數為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，
是一種淡黃色的油狀液體
下列對的有關敘述正確的是
A. 分子是由極性鍵構成的非極性分子
B. 分子的空間構型為平面三角形
C. NF3分子的穩定性較NCl3強
D. 
的沸點比的沸點低是因為
比
鍵鍵能小
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【題目】有關化學鍵的說法正確的是（ ）
A.全部由非金屬元素構成的化合物一定是共價化合物
B.某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結合時，所形成的化學鍵一定是離子鍵
C.金屬與非金屬原子間只能形成離子鍵
D.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物
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【題目】下列關于同系物的說法中正確的是
C3H8和C5H12的關系一定是同系物
分子組成相差一個或幾個
原子團的有機物是同系物
若烴中碳、氫元素的質量分數相同，它們不一定是同系物
同系物的化學性質相似，同分異構體的化學性質一定不相似
乙烯和聚乙烯互為同系物
⑥
與
互為同系物
A. ②⑥ B. ③⑤ C. ①③ D. ②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向體積均為10mL且物質的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0．1 mol·L-1鹽酸，此時反應生成CO2體積（標準狀況）與所加鹽酸體積間的關系如圖所示。則下列敘述中正確的是
A. 原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol·L-1
B. 當0<V(HCl)<10mL時，甲溶液中發生反應的離子方程式為OH-+H+=H2O
C. 乙溶液中含有的溶質是Na2CO3、NaHCO3
D. 乙溶液中滴加鹽酸后產生CO2體積的最大值為224mL（標準狀況）
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