Question

【題目】常溫下，是一種淡黃色的油狀液體下列對(duì)的有關(guān)敘述正確的是

A. 分子是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

B. 分子的空間構(gòu)型為平面三角形

C. NF3分子的穩(wěn)定性較NCl3強(qiáng)

D. 的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)低是因?yàn)?/span>比鍵鍵能小

Answer 1

【答案】C

【解析】A．不同原子之間形成的為極性共價(jià)鍵，NCl3分子中存在N-Cl極性共價(jià)鍵，NCl3分子具有三角錐形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，所以為極性分子，故A錯(cuò)誤；B．NCl3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4，所以原子雜化方式是sp3，分子形狀為三角錐形，故B不選；C．F的原子半徑比Cl小，NF3分子中的鍵能大于NCl3分子中的鍵能，使得NF3分子的穩(wěn)定性較NCl3強(qiáng)，故C正確；D．氫化物沸點(diǎn)高低和分子間作用力有關(guān)，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，其熔沸點(diǎn)越高，所以NCl3比NF3的熔沸點(diǎn)高，故D錯(cuò)誤；故選C。