Question

N₂O₅是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發生下列反應:2N₂O₅(g) 4NO₂(g)+ O₂(g)；△H >0,T₁溫度下的部分實驗數據如下表.下列說法不正確的是 

t/s	0	500	1000	1500
c(N2O5)mol/L	5.00	3.52	2.50	2.50

A.500s內N₂O₅分解速率為2.96×10^-3 mol/(L·s)
B.T₁溫度下的平衡常數為K₁ =125,1000s時轉化率為50%
C.其他條件不變時,T₂溫度下反應到1000s時測得N₂O₅(g)濃度為2.98 mol/L,則T₁ <T₂
D.T₁溫度下的平衡常數為K₁ ,T₃溫度下的平衡常數為K₃,若K₁> K₃,則T₁>T₃

Answer 1

C

2N₂O₅(g) 4NO₂(g)+ O₂(g)
起始濃度5.00          0       0
變化濃度1.48         2.96     0.74
500s濃度3.52
所以，500s內N₂O₅分解速率A正確
T₁溫度下1000s時轉化率若為50%則
根據方程式：2N₂O₅(g) 4NO₂(g)+ O₂(g)，
起始濃度     5.00          0       0
變化濃度      2.50        5.00     1.25
平衡濃度     2.50        5.00     1.25
則，即B正確
其他條件不變時,T₂溫度下反應到1000s時測得N₂O₅(g)濃度為2.98 mol/L,，比T₁溫度下濃度高，則說明在溫度為T₂時，平衡向逆反應方向移動，因正反應方向為吸熱反應，所以降溫平衡將向放熱反應即逆反應移動，C錯
同理也可分析知D正確；