【題目】以下物質按照強電解質、弱電解質、非電解質、能導電的順序排列的選項是
A． 氯化氫 氨氣 甲烷 銅
B． H2SO4 HF 乙醇 氯化鈉溶液
C． 氫氧化鋇 氫氧化鈣 二氧化碳 氨水
D． 氯化氫 食醋 葡萄糖 銀
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【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L固定體積的容器中混合，并在一定條件下發生如下反應∶2A(g)+B(g)
2C(g)。若經2s后測得C的濃度為0.6 molL-1，
求（1）A表示的反應的平均速率？
（2）2 s時物質B的濃度？
（3）2 s時物質A的轉化率？
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【題目】化學與我們的生活息息相關。下列說法不正確的是
A．玻璃、水晶和陶瓷都是傳統硅酸鹽材料
B．可溶性鋁鹽和鐵鹽可用作凈水劑
C．SO2和NO都能形成酸雨而破壞環境
D．CO2和CH4都是引起溫室效應的氣體
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【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1I
CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2II
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，在相同壓強下，經過相同反應時間測得如下實驗數據：
【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醇的百分比
已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O（l）
H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol-1
請回答（不考慮溫度對ΔH的影響）：
（1）反應I的平衡常數表達式K=；反應II的ΔH2=kJ·mol-1。
（2）有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有。
A．使用催化劑Cat.1
B．使用催化劑Cat.2
C．降低反應溫度
D．投料比不變，增加反應物的濃度
E．增大CO2和H2的初始投料比
（3）表中實驗數據表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是。
（4）在圖中分別畫出反應I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應過程~能量”示意圖。
（5）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發生在極，該電極反應式是。
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【題目】氨催化氧化法制硝酸的原理為4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)。在濃氨水中通入空氣，將赤熱鉑絲插入氨水中引發反應后鉑絲保持紅熱狀態至反應停止。下列說法正確的是
A. 上述反應在較高溫度下才能自發進行
B. 該反應的正反應活化能小于逆反應活化能
C. 該反應中，斷裂化學鍵的總鍵能大于形成化學鍵的總鍵能
D. 若NH3和O2的混合氣發生上述反應，氣體通入足量水中，剩余氣體一定是O2
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【題目】某鐵合金與鐵的物理性質的比較如下表所示：
熔點（℃） | 密度（g /cm3） | 硬度（金剛石為10） | 導電性（銀為100） | |
某鐵合金 | 2500 | 3.00 | 7.4 | 2.3 |
鐵 | 1535 | 7.86 | 4.5 | 17 |
又知該鐵合金耐腐蝕，強度大。從以上性能看，該鐵合金不適合用作（ ）
A．導線 B．門窗框 C．爐具 D．飛機外殼
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【題目】X、Y、Z、U、W是原子序數依次增大的前四周期元素．其中Y的原子核外有7種運動狀態不同的電子；X、Z中未成對電子數均為2； U是第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的元素；W的內層電子全充滿，最外層只有1個電子．請回答下列問題：
（1） X、Y、Z的第一電離能從大到小的順序是___________(用元素符號表示，下同)。
（2）寫出W的價電子排布式_____________，W同周期的元素中，與W原子最外層電子數相等的元素還有____________。
（3）根據等電子體原理，可知化合物XZ的結構式是__________, YZ2-的VSEPR模型是___________。
（4） X、Y、Z的．簡單氮化物的鍵角從大到小的順序是_______(用化學式表示)，原因是________________
（5）由元素Y與U元素組成的化合物A，晶胞結構如圖所示(黑球表示Y原子，白球表示U原子)，請寫出化合物A的化學式___________，該物質硬度大，推測該物質為_________晶體。其中Y元素的雜化方式是______。
（6）U的晶體屬立方晶系，其晶胞邊長為405pm ，密度是2.70g/cm3，通過計算確定其晶胞的類型_____(堆簡單立方堆積、體心立方堆積或面心立方最密堆積)(己知：4053=6.64×107)。
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【題目】高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的裝置如右圖所示。下列說法正確的是
A．鐵是陽極，電極反應為Fe－2e－＋2OH－
Fe(OH)2
B．電解一段時間后，鎳電極附近溶液的pH減小
C．若離子交換膜為陰離子交換膜，則電解結束后左側溶液中含有FeO42－
D．每制得1mol Na2FeO4，理論上可以產生67.2L氣體
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