【題目】對于可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+Q (Q>0)，且m+n>p+q，使平衡向正反應方向移動的條件是( )
A.降溫、降壓B.升溫、降壓C.降溫、增壓D.升溫、增壓
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【題目】有一瓶無色澄清的溶液，溶質由NH4NO3、KCl、CuCl2、K2CO3、Na2CO3中的一種或幾種配制而成。為了確定其中的溶質，用該溶液做如下實驗：
（1）取少許溶液，加入足量的鹽酸有氣泡產生
（2）再向（1）的溶液中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成
（3）取原溶液少量，加入NaOH溶液并加熱，產生刺激性氣味的氣體，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體，試紙變藍
（4）用鉑絲蘸取原溶液于煤氣燈上灼燒，火焰呈黃色
根據以上事實判斷：肯定存在的溶質是___________________________；肯定不存在的溶質是_______； 不能確定是否存在的溶質是________________。寫出上述實驗（3）中產生刺激性氣味氣體的反應的化學方程式：_____________________
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【題目】鈉-氯化鎳電池以 β-Al2O3(Al2O3x Na2O)作為固體電解質構成的一種新型電池(2Na+NiCl2
Ni+2NaCl ), 其結構如圖所示。下列關于該電池的敘述錯誤的是
A. 放電時 NaCl在熔融電解質中生成
B. 充電時陰極反應: Na+ + e- ═ Na
C. 氯離子通過β-Al2O3(s)在兩電極間移動
D. 如果電池過度放電, AlCl4-可能被還原
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【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請填寫下列空白：
（1）下圖中______（填“A”或“B”）是堿式滴定管，進行該實驗的第一步操作是____________________。
（2）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，直到因加入一滴鹽酸后，出現_____________________________（填“現象”）說明達到滴定終點。
（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是（____）
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（4）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。
（5）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：
滴定次數 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
依據上表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度（寫出簡要過程）。______________
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【題目】(1)某化學興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1 mol·L1 FeCl3溶液、0.1 mol·L1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性，并利用實驗結論解決一些問題。
①用所給試劑寫出體現Fe2+具有還原性的反應的化學方程式：_________________________________。
②設計實驗方案，完成下列表格。
探究內容 | 實驗方案 | 實驗現象 |
探究Fe3+具有氧化性 | 取少量0.1 mol·L1 FeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液 | 加入鐵粉后，溶液顏色變為________。加入KSCN溶液后，溶液________ |
③該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實驗現象的方案，該反應的離子方程式為_________________________________________。
(2)某反應中反應物與生成物有Fe3+、Mn2+、H+、
、H2O和一種未知離子X，已知在反應中得到電子，則X離子是____________，該反應的離子方程式是____________________________。
(3)有一鐵的氧化物樣品，用5 mol·L1的鹽酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標準狀況)反應，使Fe2+全部轉化為Fe3+，則此氧化物為________。
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，W-與Ne具有相同的電子層結構，X的族序數等于周期數，Y與Z最外層電子數之和為10。下列說法不正確的是
A. X的最高價氧化物的水化物能溶解在Z的最高價氧化物的水化物溶液中
B. W、X、Z的簡單離子均能促進水的電離
C. W的氫化物與X、Y、Z的氧化物均不反應
D. 原子半徑:X>Y>Z>W
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【題目】以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質，天然氣經重整催化作用提供反應氣的燃料電池如右圖。下列說法正確的是
A. 以此電池為電源電解精煉銅，當有0.1 mol e－ 轉移時，有3.2 g銅溶解
B. 若以甲烷為燃料氣時負極電極反應式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2O
C. 該電池使用過程中需補充Li2CO3和K2CO3
D. 空氣極發生的電極反應式為O2＋4e－＋2CO2===2CO32-
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【題目】二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=90.7 kJ·mol1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=23.5 kJ·mol1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=41.2 kJ·mol1
回答下列問題：
（1）則反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___________kJ·mol1。
（2）反應②達平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3產率的有___________。
A．加入CH3OH B．升高溫度 C．增大壓強 D．移出H2O E．使用催化劑
（3）以下說法能說明反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)達到平衡狀態的有___________。
A．H2和CO2的濃度之比為3∶1
B．單位時間內斷裂3個H—H同時斷裂1個C=O
C．恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變
D．恒溫恒壓條件下，氣體的平均摩爾質量保持不變
E．絕熱體系中，體系的溫度保持不變
（4）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示：
已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數。
①該反應△H_____0（填“>”、“<”或“=”），550 ℃時，平衡后若充入惰性氣體，平衡__________（填“正移”、“逆移”或“不移動”）。
②650 ℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為_____________（保留2位有效數字）。
③T時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=_________p總。
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【題目】磷存在于人體所有細胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質，也是重要的非金屬元素。
回答下列問題：
(1)基態磷原子的價電子排布式為________________。
(2)N和P同主族且相鄰,PF3和NH3都能與許多過渡金屬形成配合物,但NF3卻不能與過渡金屬形成配合物,其原因是____________________________________________。
(3)磷酸為三元酸,其結構式為
。PO43-的空間構型為____________；寫出一種與PO43-互為等電子體且屬于非極性分子的化學式：____________________。
(4)將磷酸加熱可發生分子間脫水生成焦磷酸(H4P2O7)、三磷酸以及高聚磷酸，焦磷酸的酸性強于磷酸的原因是______________________________________________________。
(5)磷化硼(BP)是受到高度關注的耐磨涂料。BP中B和P原子均形成共價鍵，其中存在配位鍵,配位鍵中提供孤電子對的是____________(填元素符號)原子;磷化硼的晶體類型是____________，其中B原子的雜化方式是____________雜化,1molBP中含有____________molB-P鍵。
(6)Cu3P的晶胞結構如圖所示,P3-的配位數為____________,Cu+的半徑為apm,P3-的半徑為bpm,阿伏加德羅常數的值為NA,則CuP晶體的密度為____________g·cm-3(用含a、b、NA的代數式表示)。
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