Question

在25℃、101 kPa條件下，C(s)、H₂(g)、CH₃COOH(l)的燃燒熱分別為393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、870．3 kJ/mol，則2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)=CH₃COOH(l)的反應(yīng)熱為(  )

A．－488．3 kJ/mol	B．＋488．3 kJ/mol
C．－191 kJ/mol	D．＋191 kJ/mol

Answer 1

A

由題意可知：C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)ΔH＝－393．5 kJ/mol ①
H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)ΔH＝－285．8 kJ/mol ②
CH₃COOH(l)＋2O₂(g)=2CO₂(g)＋2H₂O(l)ΔH＝－870．3 kJ/mol ③
①×2＋②×2－③即得：
2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)=CH₃COOH(l)ΔH＝－488．3 kJ/mol。