Question

氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g 氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量142.9 kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是(  )

A．2H2＋O2=2H2OΔH＝－142.9 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

Answer 1

C

放出熱量142.9 kJ對應1 g氫氣，即mol氫氣燃燒時的能量變化，此反應的熱化學方程式可書寫為：H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol^－1，或H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1，或2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1，等，化學計量數與ΔH應同時擴大或縮小相同倍數。