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一定溫度下，水存在H₂O

H^＋＋OH^－　ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列敘述一定正確的是

A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，K_w減小

B．將水加熱，K_w增大，pH減小

C．向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動，c(H^＋)降低

D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H^＋)＝10^－⁷ mol·L^－¹，K_w不變

A項，K_w只與溫度有關；B項正確；C項，加入CH₃COONa，促進水的電離，溶液呈堿性；D項，該題沒有指明是常溫下，所以c(H^＋)不一定等于10^－⁷mol·L^－¹。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在不同溫度下，水溶液中c(H^＋)與c(OH^－)有如圖所示關系，下列說法正確的是（）

A．a點對應的溶液和c點對應的溶液pH值大小：
pH（c）＞pH（a）
B．d點對應的溶液中大量存在：K⁺、Ba²^＋、NO₃^－、I^－
C．25℃時，Ka(HF)＝3.6×10^－4,Ka（CH₃COOH）＝1.75×10^－5,
0.1mol/L的NaF溶液與0.1mol/L 的CH₃COOK溶液相比：
c(Na^＋)－c(F^－)＞c(K^＋)－c(CH₃COO^－)
D．如b點對應的溶液中只含NaHA，則溶液中粒子濃度大小：
c(HA^－)＞c(H₂A)＞c(H^＋)＞c(A²^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學實驗小組從市場上買來一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定以測定它的準確濃度。下表是4種常見指示劑的變色范圍：

指示劑	石蕊	甲基橙	甲基紅	酚酞
變色范圍（pH）	5．0～8．0	3．1～4．4	4．4～6．2	8．2～10．0

（1）該實驗應選用作指示劑。
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數應為 mL；反應達滴定終點時的現象為。

（3）為減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實驗結果記錄如下：

實驗次數	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	26．02	25．35	25．30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是。
A．實驗結束時，俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積；
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束尖嘴部分充滿溶液；
C．盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過，未用白醋溶液潤洗；
D．錐形瓶預先用食用白醋潤洗過；
E．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。
（4）根據所給數據，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式(不用化簡)：C₁＝ mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將pH＝6的CH₃COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的( )

A．pH＝9	B．c(OH^－)≈10^－5 mol·L^－1
C．pH≈7	D．c(OH^－)＜10^－7 mol·L^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃、101 kPa條件下，C(s)、H₂(g)、CH₃COOH(l)的燃燒熱分別為393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、870．3 kJ/mol，則2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)=CH₃COOH(l)的反應熱為( )

A．－488．3 kJ/mol	B．＋488．3 kJ/mol
C．－191 kJ/mol	D．＋191 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向20 mL 0.5 mol·L^-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質的量濃度的燒堿溶液,測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關于混合溶液的相關說法中錯誤的是

A．醋酸的電離平衡常數:B點>A點

B．由水電離出的c(OH^-):B點>C點

C．從A點到B點,混合溶液中可能存在:c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)

D．從B點到C點,混合溶液中一直存在:c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出CO₂與太陽能電池電解水產生的H₂合成甲醇，其過程如下圖所示，試回答下列問題：

（1）該合成路線對于環境保護的價值在于               。
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO₂吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因                    。
（3）CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為：△H＝－725.5 kJ/mol、△H＝－285.8 kJ/mol，寫出工業上以CO₂、H₂合成CH₃OH的熱化學方程式：                             。
Ⅱ．將燃煤廢氣中的CO₂轉化為甲醚的反應原理為：
2CO₂(g) + 6H₂(g)

CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g)
已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO₂的轉化率見下表：

投料比[n(H₂) / n(CO₂)]	500 K	600 K	700 K	800 K
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28%	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

（4）該反應的焓變△H     0，熵變△S     0（填＞、＜或＝）。
（5）用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質中該電池負極的電極反應式            。
（6）若以1.12 L·min^-1（標準狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點為-24.9 ℃），用該電池電解500 mL 2 mol·L^-1CuSO₄溶液，通電0.50 min后，理論上可析出金屬銅  g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示用一定濃度的NaOH溶液Y滴定10 mL一定物質的量濃度的鹽酸X，依據圖示推出X和Y的物質的量濃度是下列各組中的(　　)

	A	B	C	D
X物質的量濃度/mol·L^－¹	0.12	0.04	0.03	0.09
Y物質的量濃度/mol·L^－¹	0.04	0.12	0.09	0.03

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列液體均處于25 ℃，有關敘述正確的是（）

A．某物質的溶液pH＜7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽

B．pH＝4.5的番茄汁中c(H^＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H^＋)的100倍

C．25 ℃時，用pH試紙測定出某醋酸溶液的pH＝3.50

D．常溫時，某溶液中由水電離出來的c(H^＋)和c(OH^－)的乘積為1×10^－24，該溶液中一定可以大量存在：K^＋、Na^＋、AlO₂^-、SO₄^2-

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