Question

常溫下，用0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－1鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol·L^－1醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示，若以HA表示酸，下列說法正確的是

A．滴定鹽酸的曲線是圖2
B．達到B、E狀態時，反應消耗的n(CH₃COOH)＞n(HCl)
C．達到B、D狀態時，兩溶液中離子濃度均為c(Na^＋)＝c(A^－)
D．當0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL時，對應混合液中各離子濃度大小順序為c(A^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

Answer 1

C

解析試題分析：A、滴定開始時0.1000mol/L鹽酸pH＝1，而0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線是圖1，故A不正確；B、達到B、E狀態時，消耗的氫氧化鈉物質的量是相等的，根據反應原理：HCl～NaOH，CH₃COOH～NaOH，反應消耗的n（CH₃COOH）=n（HCl），故B錯誤；C、達到B、D狀態時，溶液是中性的，此時c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），則兩溶液中離子濃度均為 c（Na⁺）=c（A^-），故C正確；D、當0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL時，酸相對于堿來說是過量的，所得溶液是生成的鹽和酸的混合物，假設當加入的氫氧化鈉極少量時，生成了極少量的鈉鹽（氯化鈉或是醋酸鈉），剩余大量的酸，此時c（A^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D錯誤，答案選C。
考點：考查NaOH與強酸、弱酸的反應，涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比較知識