250C時，pH=3的HNO3，下列該硝酸說法正確的是
| A．該硝酸中水電離出的c（H+）=1.0×10-3mol/L |
| B．加水稀釋到原溶液體積的100倍，硝酸溶液的pH為5 |
| C．相同溫度下，pH=3的CH3COOH溶液的物質的量濃度與該硝酸相同 |
| D．該硝酸中加入少量的Zn粒產生H2 |
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暑假作業北京藝術與科學電子出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（ ）
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) ="=" c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合： c(CH3COO-) +c(OH-) ==c(H+) + c(CH3COOH)
D．0．1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol·L－1醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示，若以HA表示酸，下列說法正確的是
A．滴定鹽酸的曲線是圖2
B．達到B、E狀態時，反應消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)
C．達到B、D狀態時，兩溶液中離子濃度均為c(Na＋)＝c(A－)
D．當0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL時，對應混合液中各離子濃度大小順序為c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗步驟與實驗事實的相應結論解釋正確的是
| 選項 | 實驗步驟與實驗事實 | 結論解釋 |
| A | Mg(OH)2、Al(OH)3混合物中加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解而Mg(OH)2沒有溶解 | Mg(OH)2Ksp比Al(OH)3的小 |
| B | ZnS能溶解在稀鹽酸中，CuS不能溶解在稀鹽酸中 | CuS的Ksp比ZnS的小 |
| C | 在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成 | NH3在反應中作催化劑 |
| D | 單質硅不溶于濃硫酸和濃硝酸 | 硅被強氧化性酸鈍化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是
| A．c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-) |
| B．加入少量CH3COONa固體后，加入，c（CH3COO-）降低 |
| C．該溶液中由水電離出的c（H+）是1.0×10-11 mol／L |
| D．與等體積pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2O
NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH－)增大，應加入適量的物質是：①NH4Cl固體 ②硫酸 ③NaOH固體 ④水 ⑤加熱 ⑥加入少量MgSO4固體
| A．①②③⑤ | B．③⑥ | C．③ | D．③⑤ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關溶度積常數Ksp的說法正確的是
| A．常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小 |
| B．溶度積常數Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp減小 |
| C．溶度積常數Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大 |
| D．常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，用濃度為0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
| A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX |
| B．根據滴定曲線，可得Ka(HY)≈10—5 |
| C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+) |
D．HY與HZ混合，達到平衡時： |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于電解質溶液的敘述正確的是( )
| A．常溫下，在pH＝7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋) |
| B．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低 |
| C．在pH＝5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－) |
| D．0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) |
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