Question

室溫下，將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，實驗數據如表：

實驗編號	起始濃度c(HA)	起始濃度c(NaOH)	反應后溶液的pH
①	0.1 mol·L－1	0.1 mol·L－1	9
②	x	0.2mol·L－1	7

 
下列說法正確的是
A．實驗①反應前HA溶液中c(H⁺)＝c(OH^－)+ c(A^－)
B．實驗①反應后溶液中c(A^－)＞c(Na ⁺)
C．實驗②反應前HA溶液濃度x＞0.2 mol·L^－1
D．實驗②反應后溶液中c(A^－)+ c(HA)= c(Na⁺)

Answer 1

AC

解析試題分析：A、反應前，HA電離產生 等量H⁺、A^－，所以溶液中的H⁺等于HA電離產生的和水電離產生的，而水電離產生的H⁺與OH^－相等，所以反應前HA溶液中c(H⁺)＝c(OH^－)+ c(A^－)，正確；B、實驗①反應后溶液為NaA溶液，其中A^－水解使溶液呈堿性，所以c(A^－)<c(Na ⁺)，錯誤；C、等體積、等濃度的酸與堿反應后的溶液為堿性，若使溶液呈中性，酸的物質的量應大于堿，所以x＞0.2 mol·L^－1，正確；D、實驗②反應后溶液呈中性，根據電荷守恒，有c(A^－)= c(Na⁺)，錯誤，答案選AC。
考點：考查酸、堿混合液的計算