Question

【題目】有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質與條件已略去）．A、C、E、G是 中學化學中常見的單質：通常狀況下，E是密度最小的氣體，G是黃綠色的氣體，B 是常見的無色液體，F為強堿，D是某種具有磁性的金屬礦物的主要成分，K受熱分解可生成紅棕色固體．

請回答下列問題：
（1）D的化學式為
（2）H的電子式為
（3）寫出A與B反應的化學方程式：
（4）寫出常溫下G與F的溶液反應的離子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe3O4
（2）
（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（4）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
【解析】解：A、C、E、G是中學化學中常見的單質，通常狀況下，E是密度最小的氣體，則E為H2 ， G是黃綠色的氣體，則G為Cl2 ， E與G反應生成H為HCl，B 是常見的無色液體，F為強堿，則A為Na、B為H2O、F為NaOH，D是某種具有磁性的金屬礦物的主要成分，K受熱分解可生成紅棕色固體，K反應得到I，則C為Fe、D為Fe3O4 ， 鹽酸與四氧化三鐵反應生成氯化亞鐵、氯化鐵，而I能與Fe反應得到G，G與氯氣反應得到I，則I為FeCl3、G為FeCl2 ， K為Fe（OH）3 ， 符合轉化關系．
（1.）D的化學式為Fe3O4 ， 故答案為：Fe3O4；
（2.）H為HCl，電子式為 ，故答案為： ；
（3.）A與B反應的化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（4.）常溫下氯氣與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．
A、C、E、G是中學化學中常見的單質，通常狀況下，E是密度最小的氣體，則E為H2 ， G是黃綠色的氣體，則G為Cl2 ， E與G反應生成H為HCl，B 是常見的無色液體，F為強堿，則A為Na、B為H2O、F為NaOH，D是某種具有磁性的金屬礦物的主要成分，K受熱分解可生成紅棕色固體，K反應得到I，則C為Fe、D為Fe3O4 ， 鹽酸與四氧化三鐵反應生成氯化亞鐵、氯化鐵，而I能與Fe反應得到G，G與氯氣反應得到I，則I為FeCl3、G為FeCl2 ， K為Fe（OH）3 ．