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【題目】為探索生命現象中的有關微觀變化，科學家常以 C標記的化合物為示蹤劑，下列關于 C的說法中正確的是（）
A.質量數是6
B.質子數是6
C.電子數是14
D.中子數是14

【答案】B
【解析】解：A．由核素為614C，可知元素符號左上角的數字為質量數，即質量數為14，故A錯誤；
B．由核素為614C，可知元素符號左下角的數字為質子數，即質子數為6，故B正確；
C．因原子中質子數等于核外電子數，質子數為6，即電子數為6，故C錯誤；
D．由質量數=質子數+中子數可知，中子數為14﹣6=8，故D錯誤．
故選B．
614C的質子數為6，質量數為14，由質量數=質子數+中子數可知，中子數為14﹣6=8，在原子中質子數等于核外電子數．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示．
CH3﹣CH═CH﹣CH3可簡寫為．
（1）有機物X的鍵線式為：，該有機物與H2加成時最多能消耗氫氣的物質的量，有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，寫出Y的結構簡式，將Y加入酸性高錳酸鉀溶液中的現象．
（2）Y與乙烯在一定條件下發生等物質的量聚合反應，寫出其反應的化學方程式：
（3）X與足量的H2在一定條件下反應可生成環狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要4.48L（標準狀況下）H2，現用金屬鋅與足量的稀鹽酸反應，問：

（1）至少需要金屬鋅多少克？

（2）生成氯化鋅的物質的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 離子半徑的大小順序為：r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3+)

B. 元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強

C. 元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產物中既含共價鍵又含離子鍵

D. X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質有Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的流程如下:

(1)固體A是_______________(填化學式)。

(2)流程甲中加入鹽酸后生成Fe3+的離子方程式為___________________________。

(3)沉淀F轉化為氧化鋁的化學方程式是________________________________。

(4)流程乙中，由溶液K生成沉淀F的離子方程式是________________________________。

(5)工業上用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應制取AlCl3，每消耗0.5mol碳單質，轉移1mol電子，該反應的化學方程式是_____________________。

(6)流程乙中，將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發現所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等，則該鉛土礦中Al2O3的質量分數是______(保留一位小數，可能用到的相對原子質量:H-1，O-16，A1-27)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某強氧化劑[RO(OH)2]2+離子2.4×10-3mol被亞硫酸鈉還原到較低價態，需12mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應后R的化合價為

A．0 B．+2 C．+3 D．+4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質與條件已略去）．A、C、E、G是中學化學中常見的單質：通常狀況下，E是密度最小的氣體，G是黃綠色的氣體，B 是常見的無色液體，F為強堿，D是某種具有磁性的金屬礦物的主要成分，K受熱分解可生成紅棕色固體．

請回答下列問題：
（1）D的化學式為
（2）H的電子式為
（3）寫出A與B反應的化學方程式：
（4）寫出常溫下G與F的溶液反應的離子方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用某種儀器量一液體體積時，平視讀數為V1mL，仰視讀數為V2mL，俯視讀數為V3mL，若V3＞V1＞V2 ，則所使用儀器可能是（　　）
A.容量瓶
B.量筒
C.堿式滴定管
D.以上儀器均不可能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下表所示：

元素代號	X	Y	Z	M	Q	R
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.075	0.077	0.037
主要化合價	＋2	＋3	＋6，－2	＋5，－3	＋4，－4	＋1

(1)單質銅和元素M的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液發生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

(2)元素Q、元素Z的含量影響鋼鐵性能，采用下圖裝置A在高溫下將鋼樣中元素Q、元素Z轉化為QO2、ZO2。

①氣體a的成分是________________(填化學式)。

②若鋼樣中元素Z以FeZ的形式存在，在裝置A中反應生成ZO2和穩定的黑色氧化物，則反應的化學方程式是：______________________________________________。

(3)用Z的最高價含氧酸W的溶液作電解質溶液(體積為1 L，假設反應前后溶液體積變化忽略不計)組裝成原電池(如圖所示)。則在a電極上發生的反應可表示為_________________。若電池工作一段時間后，a極消耗0.05 mol Pb，則W溶液的濃度由質量分數39%(密度為1.3 g/cm3)變為______mol/L(保留一位小數)。

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