Question

【題目】25℃時(shí)，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為12．兩溶液中，由水電離出的c（H+）分別是、 ．

Answer 1

【答案】10﹣12mol/；10﹣2mol/
【解析】解：酸和堿抑制水的電離，鹽類的水解促進(jìn)水的電離，對(duì)于NaOH而言，溶液中的氫離子是由水離出的，pH=12的溶液中c（H+）=10﹣12mol/L，則NaOH溶液中水電離的氫離子濃度為：c（H+）=10﹣12mol/L；

對(duì)于Na2CO3而言，碳酸根與水發(fā)生水解反應(yīng)，導(dǎo)致溶液呈堿性，溶液中的氫氧根離子為水電離的，則pH=12的碳酸鈉溶液中水電離的氫離子濃度為10﹣2mol/L，

所以答案是：10﹣12mol/；10﹣2mol/．