Question

【題目】Ⅰ．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關實驗。

(1) 裝置A中發生反應的化學方程式為___________。

(2) 裝置D中試管口放置的棉花應浸一種溶液，這種溶液是______，其作用是___________。

(3) 裝置B的作用是貯存多余的氣體，當D處有明顯的現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈， 但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現象是____。

Ⅱ．乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業，甲、乙兩同學分別設計如下裝置來 制備乙酸乙酯，已知：乙酸乙酯的沸點為77.1℃，CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。

(1)甲裝置中右邊導管未插入溶液中的目的是 _________。

(2)實驗結束后分離出乙酸乙酯的操作是______，必須用到的玻璃儀器有_______(填序號)。

A． 燒杯 B． 容量瓶 C． 分液漏斗 D． 蒸餾燒瓶

(3)乙裝置優于甲裝置的理由________ (寫兩條)。

Answer 1

【答案】Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O NaOH 吸收多余的SO2 瓶中液面下降，漏斗液面上升 防倒吸 分液 AC 加熱受熱均勻、便于控制溫度；原料損失較少；不易發生副反應；干燥管下端插入液面，能更好吸收乙酸乙酯。（寫兩條）

【解析】

銅和濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，生成二氧化硫能使品紅溶液褪色，發生明顯現象后關閉活塞K，拆離酒精燈，余熱還會繼續生成二氧化硫，二氧化硫進入到B中，B中液面下降，漏斗中液面上升。

Ⅰ(1) 裝置A中是銅和濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，其反應的化學方程式為Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；故答案為：Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

(2)裝置D中試管口放置的棉花應浸一種溶液，由于二氧化硫會污染環境，因此這種溶液是吸收二氧化硫，即溶液為氫氧化鈉溶液；故答案為：NaOH；吸收多余的SO2。

(3) 裝置B的作用是貯存多余的氣體，當D處有明顯的現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈， 但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，產生的氣體進入到B中，B中液面下降，漏斗中液面上升；故答案為：瓶中液面下降，漏斗液面上升。

Ⅱ(1)甲裝置中右邊導管未插入溶液中的目的是防倒吸；故答案為：防倒吸。

(2)乙酸乙酯是難溶于水，溶液分層，因此實驗結束后分離出乙酸乙酯的操作是分液；必須用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯；故答案為：分液；AC。

(3)乙裝置水浴加熱，受熱均勻、便于控制溫度；原料損失較少；不易發生副反應；干燥管下端插入液面，能更好吸收乙酸乙酯，也便于防倒吸(寫兩條)；故答案為：加熱受熱均勻、便于控制溫度；原料損失較少；不易發生副反應；干燥管下端插入液面，能更好吸收乙酸乙酯(寫兩條)。