Question

在100mL含等物質的量的HI和H₂SO₃的溶液里通入0．14molCl₂,有三分之一的HI變為I₂(已知:I₂+H₂SO₃+H₂O=4H⁺+SO₄^2—+2I^—)。原溶液中HI和H₂SO₃的濃度都等于

A．8．0 mol?L－1	B．0．12 mol?L－1
C．0． 8 mol?L－1	D．1．2 mol?L－1

Answer 1

D

試題分析：I₂能氧化H₂SO₃，向含有HI和H₂SO₃的溶液里通入氯氣，氯氣先和亞硫酸反應生成硫酸，然后氯氣再和碘離子反應生成碘單質，根據氧化還原反應中得失電子守恒計算原溶液中HI和H₂SO₃的濃度；設亞硫酸和溴化氫的物質的量都為x，氯氣和碘化氫、亞硫酸反應的方程式分別為：Cl₂+2HI=I₂+2HCl、Cl₂+H₂SO₃+H₂O=H₂SO₄+2HCl，由方程式知，反應中氯元素得電子的物質的量為0．14mol×2=0．28mol；硫元素失電子的物質的量為2x，碘元素失電子的物質的量為1/3x,根據氧化還原反應中得失電子數相等得0．28mol=2x+1/3x，x=0．12mol，所以原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度都為1．2 mol?L^－1，選D。