Question

【題目】工業上用以下流程從銅沉淀渣中回收銅、硒、碲等物質。沉淀渣中除含有銅、硒、碲外，還含有少量稀貴金屬，主要物質為、和。

（1）、、為同主族元素，其中在元素周期表中的位置____。

其中銅、硒、碲的主要回收流程如圖：

（2）經過硫酸化焙燒，銅、硒化銅和碲化銅轉變為硫酸銅。

①寫出硫酸化焙燒的化學方程式____。

②“水浸固體”過程中補充少量氯化鈉固體，可減少固體中的銀（硫酸銀）進入浸出液中，結合化學用語，從平衡移動原理角度解釋其原因___。

③濾液2經過____、_____、過濾、洗滌、干燥可以得到硫酸銅晶體。

（3）所得粗硒可采用真空蒸餾的方法進行提純，獲得純硒。真空蒸餾的揮發物中硒含量與溫度的關系如圖所示。蒸餾操作中控制的最佳溫度是____（填序號）。

a．455℃ b．462℃ c．475℃ d．515℃

（4）目前碲化鎘薄膜太陽能行業發展迅速，被認為是最有發展前景的太陽能技術之一。用如下裝置可以完成碲的電解精煉。研究發現在低的電流密度、堿性條件下，隨著濃度的增加，促進了的沉積。寫出的沉積的電極反應式為____。

Answer 1

【答案】第四周期VIA族 Cu2Se＋6H2SO42CuSO4＋SeO2＋4SO2↑＋6H2O 由于存在平衡：Ag2SO4(s) 2Ag＋(aq)＋SO42－(aq)，加入氯化鈉固體后，與反應生成成更難溶的氯化銀，使得降低，進而減少了硫酸銀中的銀進入濾液 加熱濃縮 冷卻結晶 c

【解析】

（1）34Se，質子數為34，推出位于元素周期表中第四周期VIA族；

答案是第四周期VIA族；

（2）①根據流程，“硫酸焙燒”Cu2Se轉化成CuSO4、SeO2，SeO2為氧化產物，硫酸被還原成SO2，即反應方程式為Cu2Se＋6H2SO42CuSO4＋SeO2＋4SO2↑＋6H2O；

答案Cu2Se＋6H2SO42CuSO4＋SeO2＋4SO2↑＋6H2O；

②水浸固體中含有Ag2SO4，存在溶解平衡：Ag2SO4(s) 2Ag＋(aq)＋SO42－(aq)，Ag2SO4微溶于水，AgCl難溶于水，因此加入NaCl，Ag＋和Cl－結合成更難溶的AgCl，使得c(Ag＋)降低，進而減少了硫酸銀中銀進入濾液中；

答案為溶解平衡：Ag2SO4(s) 2Ag＋(aq)＋SO42－(aq)，加入NaCl，Ag＋和Cl－結合成更難溶的AgCl，使得c(Ag＋)降低，從而減少了硫酸銀中的銀進入濾液中；

③因為是得到硫酸銅晶體，因此濾液2經過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥可以得到硫酸銅晶體；

答案加熱濃縮；冷卻結晶；

（3）根據圖象，在略低于480℃揮發物中硒的含量最高，因此最佳溫度為475℃，故c正確；

答案選c；

（4）由電解原理可知，TeO32－應在陰極上發生還原反應生成Te，其電極反應式為TeO32－＋4e－＋3H2O=Te＋6OH－；

答案為TeO32－＋4e－＋3H2O=Te＋6OH－。