Question

常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：

實驗編號	c(HA)/mol·L－1	c(NaOH)/mol·L－1	混合溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.2	0.2	pH＝9
丙	c1	0.2	pH＝7
丁	0.2	0.1	pH＜7

 
下列判斷正確的是
A．a＞9
B．在乙組混合液中由水電離出的c(OH^－)＝10^－5mol·L^－1
C．c₁＜0.2
D．丁組混合液：c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

Answer 1

B

A項，從表格中甲、乙兩組數(shù)據(jù)可知，兩組中酸和堿都是等濃度等體積混合，恰好反應(yīng)得到NaA溶液，溶液呈堿性，NaA為強堿弱酸鹽，HA是一元弱酸，且甲中所得NaA溶液濃度小于乙中NaA溶液的濃度，故甲中NaA溶液的堿性弱于乙中，即a<9；B項，由乙組實驗數(shù)據(jù)pH＝9可知混合液中c(H^＋)＝10^－9 mol/L，常溫下，水的離子積常數(shù)K_W＝c(H^＋)·c(OH^－)＝10^－14，故混合液中c(OH^－)＝10^－5mol/L，在強堿弱酸鹽中OH^－全部由水電離得到；C項，要使弱酸和強堿混合時溶液呈中性，酸必須過量，故c₁>0.2 mol/L；D項，溶液pH<7，呈酸性，溶液中c(H^＋)>c(OH^－)，溶液中存在電荷守恒式：c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)，故c(A^－)>c(Na^＋)，綜合得c(A^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)。