科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
| A．I、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線 |
| B．鹽酸和醋酸的濃度均為0.100 0 mol·L-1 |
| C．pH＝7時，兩種酸所消耗NaOH溶液的體積相等 |
| D．V(NaOH)＝20.00mL時，c(Cl一)＝c(CH3COO一) |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
針對0.1 mol·L-1的醋酸溶液,下列分析判斷正確的是( )
| A．升高溫度,溶液的pH會增大 |
| B．加入少量固體NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+) |
| C．加入少量0.2 mol·L-1的硫酸溶液,水電離產生的c(H+)減小 |
| D．與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+) |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將足量BaCO3分別加入：
①30 mL水
②10 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液
③50 mL 0.01 mol/L氯化鋇溶液
④100 mL 0.01 mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序為( )
| A．①②③④ | B．③④①② | C．④③①② | D．②①④③ |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
以甲基橙為指示劑，用0.10 mol·L-1的鹽酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定過程中不可能出現的結果是( )
| A．c(NH4+)＞c(Cl-),c(OH-)＞c(H+) |
| B．c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+) |
| C．c(Cl-)＞c(NH4+),c(OH-)＞c(H+) |
| D．c(Cl-)＞c(NH4+),c(H+)＞c(OH-) |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25 ℃時，在等體積的①pH=0的硫酸溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，發生電離的水的物質的量之比是( )
| A．1∶10∶1010∶109 | B．1∶5∶5×109∶5×108 |
| C．1∶20∶1010∶109 | D．1∶10∶104∶109 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，下列敘述錯誤的是( )
| A．該溶液的pH=4 |
| B．升高溫度，溶液的pH增大 |
| C．此酸的電離平衡常數約為1×10-7 |
| D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學平衡常數(K)、弱酸的電離平衡常數(Ka)、難溶物的溶度積常數(Ksp)是判斷物質性質或變化的重要的平衡常數。下列關于這些常數的說法中，正確的是( )
| A．平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關 |
| B．當溫度升高時，弱酸的電離平衡常數Ka變小 |
| C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判斷AgCl(s)＋I－(aq)=AgI(s)＋Cl－(aq)能夠發生 |
| D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，說明物質的量濃度相同時，氫氰酸的酸性比醋酸強 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用水稀釋0.1 mol·L－1氨水時，溶液中隨水量的增加而減小的是（ ）。
| A．c（OH－）/c（NH3·H2O） |
| B．c（NH3·H2O）/c（OH－） |
| C．n（OH－）和c（H＋） |
| D．c（H＋）和c（OH－）的乘積 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
