用水稀釋0.1 mol·L－1氨水時，溶液中隨水量的增加而減小的是（ �。�
| A．c（OH－）/c（NH3·H2O） |
| B．c（NH3·H2O）/c（OH－） |
| C．n（OH－）和c（H＋） |
| D．c（H＋）和c（OH－）的乘積 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
A．兩種難溶物質比較，溶度積小的溶解度不一定小
B．水的離子積常數
隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應
C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫硫酸固體，則溶液中
增大
D：0．1mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鹽MN溶于水的過程如圖所示：
下列說法不正確的是( )
| A．MN是強電解質 |
| B．N－結合H＋的能力一定比OH－強 |
| C．該過程中c(OH－)＞c(H＋) |
| D．溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下,取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1 mL,分別加水稀釋,測得pH變化與加水稀釋倍數有如圖所示變化,則下列有關敘述正確的是（ �。�
A.H2A為二元弱酸
B.PH=4的NaHA水溶液中離子濃度大小為c（Na+）>c（HA-）>c（A2-）>c（H2A）>c（OH-）
C.含NaHA、NaHB的混合溶液中,離子濃度大小為c（Na+）=c（A2-）+c（HB-）+c（B2-）
D.Na2B的水溶液中,離子濃度大小為c（Na+）>c（B2-）>c（OH-）>c（H+）
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,其平衡常數Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),稱為難溶電解質的溶度積。25 ℃時,在AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現象是先出現黃色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有關物質的顏色和溶度積如下:
| 物質 | AgCl | AgI | Ag2S |
| 顏色 | 白 | 黃 | 黑 |
| Ksp(25 ℃) | 1.8×10-10 | 1.5×10-16 | 1.8×10-50 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖，下列判斷正確的是（ �。�
| A．a、c兩點溶液的導電能力相同 |
| B．b點溶液中c（H＋）＋c（NH3·H2O）＝c（OH－） |
| C．用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液體積Vb＝Vc |
| D．a、b、c三點溶液水的電離程度a>b>c |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下現有的四份溶液：
①0.01 mol/L HCl；②0.01 mol/L CH3COOH；
③pH＝12 的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
下列說法正確的是( )
| A．②中由水電離出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L |
| B．將①、③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積：③>① |
| C．將②、④等體積混合(體積變化忽略不計)，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01 mol/L |
| D．將四份溶液均稀釋10倍后溶液pH：③>④，②<① |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列液體均處于25 ℃，有關敘述正確的是( )
| A．Na2CO3溶液中，c(OH－)－c(H+)＝c(HCO3－) +2c(H2CO3) |
| B．AgCl在同濃度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同 |
| C．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH =7時，c(SO42－) >c(NH4+) |
| D．Na2S溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小 |
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