Question

【題目】堿性鋅錳電池的反應方程式為 2MnO2＋Zn＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，其構(gòu)造如圖所示。有關(guān)說法不正確的是(　　)

A.負極反應式：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2

B.放電時正極MnO2得到電子，發(fā)生氧化反應

C.該電池使用一段時間后，電解液pH增大

D.放電時，鋅粉失去的電子，從負極通過外電路流向正極

Answer 1

【答案】B

【解析】

堿性鋅錳電池的反應方程式為 2MnO2＋Zn＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，原電池中負極失電子發(fā)生氧化反應，所以Zn為負極，MnO2為正極。

A．Zn為負極，根據(jù)總反應可知Zn失電子生成Zn2+后與氫氧根結(jié)合生成氫氧化鋅沉淀，所以電極方程式為Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，故A正確；

B．根據(jù)總反應可知MnO2化合價降低，得電子發(fā)生還原反應，為原電池正極，發(fā)生還原反應，故B錯誤；

C．根據(jù)總反應可知電池工作時會消耗水，而KOH沒有被消耗，所以KOH濃度變大，電解液pH增大，故C正確；

D．放電時，鋅為負極，失電子發(fā)生氧化反應，電子經(jīng)外電路由負極流向正極，故D正確；

故答案為B。