Question

【題目】一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，Δ H＜0�，F(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如如圖所示投料，并在400℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A. 容器I、III中平衡常數(shù)相同

B. 容器II、III中正反應(yīng)速率相同

C. 容器II、III中的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)：II>III

D. 容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A、容器Ⅰ是絕熱容器，反應(yīng)過(guò)程中溫度升高，III是恒溫容器，容器Ⅰ、Ⅲ中溫度不同，所以平衡常數(shù)不相同，故A錯(cuò)誤；
B、容器Ⅱ是恒容容器，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)增大，容器Ⅲ是恒壓容器，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)小于容器Ⅱ，兩容器的投料相同，所以容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率不相同，故B錯(cuò)誤；
C、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒溫恒壓，兩容器中的投料相同，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器Ⅱ中壓強(qiáng)大于容器Ⅲ，平衡正向進(jìn)行，三氧化硫含量增大，SO3的體積分?jǐn)?shù)：Ⅱ＞Ⅲ，故C正確；
D、若容器Ⅱ恒溫恒容，容器Ⅰ也是恒溫恒容時(shí)，兩容器的投料相當(dāng)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率和三氧化硫轉(zhuǎn)化率之和為1，但實(shí)際容器Ⅰ是絕熱恒容，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，相當(dāng)于在容器Ⅰ的平衡狀態(tài)的基礎(chǔ)上升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，因此容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1，故D正確；
故選CD．