【題目】實驗室可通過蒸餾石油得到多種沸點范圍不同的餾分，裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A.沸點較低的汽油比沸點較高的柴油先餾出
B.蒸餾燒瓶中放人沸石可防止蒸餾時發生暴沸
C.冷凝管中的冷凝水應該從 a 口進 b 口出
D.溫度計水銀球的上限和蒸餾燒瓶支管口下沿相平
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【題目】依據氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是______；電解質溶液Y是AgNO3，則在銀電極上析出______單質；
（2）銀電極為電池的______極，發生的電極反應為______；X電極上發生的電極反應為______；
（3）外電路中的電子是從______電極流向______電極（從銅、銀中選填）。
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【題目】2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl3(g)＋Cl2(g)
PCl5(g)。達平衡時，PCl5為0.40 mol，如果此時移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時，下列說法不正確的是
A. PCl5的物質的量大于0.20 molB. PCl5的質量分數減少
C. 平衡常數不變D. 混合氣體的黃綠色變淺
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【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數由A到E逐漸增大。①A元素最外層電子數是次外層電子數的2倍。②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同。③在通常狀況下，B的單質是氣體，0.1 mol B的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4 mol電子轉移。④C的單質在點燃時與B的單質充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質。⑤D的氣態氫化物與其最高價含氧酸間能發生氧化還原反應。請回答下列問題：
（1）寫出A元素的最高價氧化物的電子式_____________。
（2）B元素在周期表中的位置為_____________。
（3）B單質與C單質在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有______________。
（4）D元素的低價氧化物與E的單質的水溶液反應的化學方程式為______________。
（5）C與D能形成2∶1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程______________。
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【題目】與H2完全加成后，不可能生成2，2，3－三甲基戊烷的烴是（ ）
A. 
B. 
C. CH2＝CHC(CH3)2CH(CH3)2D. (CH3)3CC(CH3)＝CHCH3
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【題目】堿性鋅錳電池的反應方程式為 2MnO2＋Zn＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，其構造如圖所示。有關說法不正確的是( )
A.負極反應式：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2
B.放電時正極MnO2得到電子，發生氧化反應
C.該電池使用一段時間后，電解液pH增大
D.放電時，鋅粉失去的電子，從負極通過外電路流向正極
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【題目】A、B、C、D四種化合物，有的是藥物，有的是香料。它們的結構簡式如下所示：
（1）化合物A的分子式是 ；A中含有的官能團的名稱是 、
（2）A、B、C、D四種化合物中互為同分異構體的是（填序號） ；
（3）化合物B的核磁共振氫譜中出現 組峰；
（4）1mol D最多能與 mol的氫氣發生加成反應；
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【題目】有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol/L，含硝酸的濃度為1mol/L，現向其中加入0.96g銅粉，充分反應后（假設只生成NO氣體），最多可收集到標況下的氣體的體積為
A.89.6mLB.112mLC.168mLD.224mL
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【題目】尿素是最簡單的有機化合物之一，是哺乳動物和某些魚類體內蛋白質代謝分解的主要含氮終產物。
(1)尿素[(NH2)2CO]是含氮量最高的固體氮肥，其理論含氮量為________%（保留 1 位小數），尿素中 N 的化合價為________.
(2)二氧化碳、氨在高溫、高壓下合成氨基甲酸銨，氨基甲酸銨再發生分解反應可得到尿素。寫出該分解反應的化學方程式：____________________________。
(3)可用酸性(NH2)2CO 水溶液吸收氮氧化物 NOx。吸收過程中存在 HNO2 與(NH2)2CO 生成 N2 和CO2 的反應，寫出該反應的化學方程式_______________________________ 當生成 1 mol N2 時，轉移的電子數為 __________ .
(4)也可用水吸收氮氧化物 NOx，已知 NO2 溶于水的相關熱化學方程式如下：
2NO2（g）+H2O（l）
HNO3（aq）+HNO2（aq） △H=116.1 kJ·mol1
3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g） △H=136.2kJ·mol1。
則用稀硝酸吸收NO的反應HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）=3HNO2（aq）△H=___kJ·mol1
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