Question

【題目】甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列判斷正確的是

A．甲中由水電離出來的H+的物質的量濃度是乙的倍

B．甲、乙兩杯溶液物質的量濃度之間的關系為：c(甲)=10c(乙)

C．中和含有等物質的量NaOH的溶液，需甲、乙兩杯酸的體積（V）之間關系為：10V(甲)>V(乙)

D．甲中的c(OH-)為乙中的c(OH-)的10倍

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．c(H+)=10-pH，所以c(H+)甲=10-a，c(H+)乙=10-(a+1)，所以c(H+)甲=10c(H+)乙，酸溶液中水電離出的c(H+)等于溶液中c(OH-)，所以c(OH-)=，所以氫氧根離子濃度：10c(OH-)甲=c(OH-)乙，則水電離出的氫離子濃度10c(H+)甲=c(H+)乙，故A正確；B．酸的濃度越大，酸的電離程度越小，c(甲)＞10c(乙)，故B錯誤；C．酸的濃度越大，酸的電離程度越小，與等量NaOH反應，酸的濃度越大則消耗酸的體積越小，c(甲)＞10c(乙)，所以消耗酸的體積，10V(甲)＜V(乙)，故C錯誤；D．c(OH-)=，所以氫氧根離子濃度：10c(OH-)甲=c(OH-)乙，故D錯誤。