Question

改變下列條件，能使N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是

A．升高溫度

B．增大壓強(qiáng)

C．增大H2的濃度

D．使用催化劑

Answer 1

A

試題分析：反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0的正反應(yīng)是應(yīng)該氣體體積堿性的放熱反應(yīng)。A．根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)。正確。B．根據(jù)平衡移動(dòng)原理，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向就是正反應(yīng)方向移動(dòng)。錯(cuò)誤。C．根據(jù)平衡移動(dòng)原理，增大反應(yīng)物H₂的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。錯(cuò)誤。D．使用催化劑，能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但對(duì)于化學(xué)平衡的移動(dòng)無(wú)影響。錯(cuò)誤。