Question

已知Ksp(AgCl) =1.78×10^-10，Ksp（Ag₂CrO₄）=2.00×10^－12 。在只含有KCl、K₂CrO₄的混合溶液中滴加0.001000 mol/L的AgNO₃溶液，當(dāng)AgCl與Ag₂CrO₄共存時(shí)，測(cè)得溶液中CrO₄^2－的濃度是5.000×l0^-3 mo l/L，此時(shí)溶液中Cl^－的物質(zhì)的量濃度是

A．8. 90×10－6 mol/L	B．1. 36×10－5 mol/L
C．1×10－5mol/L	D．4. 45×10－2mol/L

Answer 1

A

解析試題分析：首先根據(jù)Ksp（Ag₂CrO₄）求算Ag⁺濃度，Ksp（Ag₂CrO₄）=c²（Ag⁺）?c（CrO₄²?），帶入數(shù)據(jù)可得c（Ag⁺）=2×10^-5mol?L?¹，則c（Cl?）= Ksp(AgCl)÷c（Ag⁺）="8." 90×10^－6 mol?L?¹，故A項(xiàng)正確。
考點(diǎn)：本題考查沉淀溶解平衡及其計(jì)算。