下列關于電解質溶液的敘述正確的是( )
| A．常溫下，在pH＝7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋) |
| B．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低 |
| C．在pH＝5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－) |
| D．0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) |
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已知常溫下BaSO4的溶解度為2．33×10－4g，類似于水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積Ksp且Ksp＝〔C（An+）〕m·〔C（Bm-）〕n，，則BaSO4的Ksp約為
| A．2．33×10－4 | B．1×10－5 | C．1×10－10 | D．1×10－12 |
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下列說法正確的是
| A．向50 mL 1 mol·L－1的鹽酸中加入燒堿，水的KW不變 |
| B．NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者對對方的平衡都起了抑制作用 |
| C．有兩種弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+) |
D．常溫下0.1 mol·L－1的HA溶液中 ， 則0.01 mol·L－1HA溶液中c(H+)=1×10－4 mol·L－1 |
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250C時，pH=3的HNO3，下列該硝酸說法正確的是
| A．該硝酸中水電離出的c（H+）=1.0×10-3mol/L |
| B．加水稀釋到原溶液體積的100倍，硝酸溶液的pH為5 |
| C．相同溫度下，pH=3的CH3COOH溶液的物質的量濃度與該硝酸相同 |
| D．該硝酸中加入少量的Zn粒產生H2 |
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室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是( )
| A．a點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1 |
| B．b點：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－) |
| C．c點：c(Cl－)＝c(NH4+) |
| D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱 |
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下列四種溶液中，水的電離程度最大的是( )
| A．pH＝5的NH4Cl溶液 |
| B．pH＝5的NaHSO4溶液 |
| C．pH＝8的CH3COONa溶液 |
| D．pH＝8的NaOH溶液 |
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下列說法正確的是
| A．水的離子積常數KW只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度 |
| B．Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關 |
C．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c( )/c(NH3·H2O)的值增大 |
| D．室溫下，CH3COOH的KW＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)與NH3·H2O中的c(OH－)相等 |
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人體血液里存在如下平衡：CO2＋H2O
H2CO3
使人體內血液pH保持在7.35～7.45之間，否則就會發生酸中毒或堿中毒。其pH隨c()：c(H2CO3)變化關系如表所示，則下列說法中，正確的是
| c()：c(H2CO3) | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
| pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
的水解程度小于電離程度)查看答案和解析>>
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常溫下，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述中正確的是
A．0.01 mol·L－1HA的溶液中c(H＋)＝1×10－4mol·L－1
B．pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．濃度均為0.1 mol·L－1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c(OH－)－c(H＋)＜c(HA)－c(A－)
D．pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液按體積比1?10混合后所得溶液中c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)
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