下列說法正確的是
| A．水的離子積常數KW只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度 |
| B．Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關 |
C．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c( )/c(NH3·H2O)的值增大 |
| D．室溫下，CH3COOH的KW＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)與NH3·H2O中的c(OH－)相等 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氯堿工業的產物NaOH與不同物質反應可以生成不同的鹽。已知常溫下,濃度均為
0．1 mol·L-1的4種鈉鹽溶液的pH如下表:
| 溶質 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
| pH | 11．6 | 9．7 | 10．3 | 5．2 |
)>c(S
)>c(OH-)查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關溶度積常數Ksp的說法正確的是
| A．常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小 |
| B．溶度積常數Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp減小 |
| C．溶度積常數Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大 |
| D．常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關粒子的物質的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根據圖示判斷，下列說法正確的是
| A．當V[NaOH(aq)]＝20 mL時，溶液中離子濃度大小關系： c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) |
| B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大 |
| C．H2A第一步電離的方程式為H2A===HA－＋H＋ |
| D．向NaHA溶液加入水稀釋的過程中，pH可能增大也可能減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某學生用堿式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數為1.00 mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數為11.00 mL，該同學在操作中實際取出的液體體積為( )
| A．大于10.00 mL | B．小于10.00 mL |
| C．等于10.00 mL | D．等于11.00 mL |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于電解質溶液的敘述正確的是( )
| A．常溫下，在pH＝7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋) |
| B．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低 |
| C．在pH＝5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－) |
| D．0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知25℃時一些難溶物質的溶度積常數如下：
| 化學式 | Zn(OH)2 | ZnS | AgCl | Ag2S | MgCO3 | Mg(OH)2 |
| 溶度積 | 5×10－17 | 2.5×10－22 | 1.8×10－10 | 6.3×10－50 | 6.8×10－6 | 1.8×10－11 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，對下列電解質溶液的有關說法一定正確的是
| A．相同濃度和體積的強堿和強酸溶液混合后，溶液的pH＝7 |
B．在NaHCO3溶液中，c( )＞c( ) |
| C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固體，c(Ag＋)減小 |
| D．將pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀釋相同倍數，CH3COONa溶液的pH較大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，用濃度為0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是
| A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX |
| B．根據滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5 |
| C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
D．HY與HZ混合，達到平衡時：c(H＋)＝ ＋c(Z－)＋c(OH－) |
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