Question

【題目】對于敞口容器中的反應(yīng)：Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq)+H2(g)，下列敘述中不正確的是

A. Zn和H2SO4的總能量大于 ZnSO4和H2的總能量

B. 反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示

C. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則Zn為負(fù)極

D. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，當(dāng)有65g鋅溶解時(shí)，正極放出11.2L氣體

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.活潑金屬與酸的置換反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和，A正確；

B.圖像說明的是反應(yīng)物總能量比生成物總能量高的放熱反應(yīng)，B正確；

C. Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，若設(shè)計(jì)成原電池，則Zn作負(fù)極，C正確；

D.n（Zn）=65g÷65g/mol=1mol，根據(jù)反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，正極生成1molH2，但由于H2所處溫度、壓強(qiáng)未知，無法計(jì)算H2的體積，D錯(cuò)誤；

答案選D。