【題目】化合物Y是一種免疫抑制劑，可由X制得。
下列有關化合物X、Y的說法正確的是( )
A.X轉化為Y的反應為取代反應B.Y的化學式為C23H32O7N
C.1 mol Y最多能與4 mol NaOH反應D.X中所有碳原子可能在同一平面
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【題目】在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2＞△H1的是
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2
B.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1； S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2
C.
ΔH1；C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1； 
ΔH2
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【題目】(1)汽車尾氣中的 NO和CO可在催化劑作用下生成無污染的氣體而除去。在密閉容器中充入10 mol CO和8 mol NO發生反應，測得平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系如圖。
①已知該反應在較低溫度下能自發進行，則反應 2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2 (g)，ΔH______0（填“>” “=”或“<”）。
②該反應達到平衡后，為同時提高反應速率和CO的轉化率，可采取的措施有______ (填字母序號)
a.改用高效催化劑 b．縮小容器的體積 c．增加 NO 的濃度 d．升高溫度
(2)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2，將一定比例的O2、NH3 和NOx的混合氣體勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應，反應相同時間，NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖所示。
解釋在50 ℃～150 ℃范圍內隨溫度升高，NOx 的去除率迅速上升的原因是_______
(3)NH3催化還原氮氧化物技術是目前應用最廣泛的煙氣脫氮技術：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0。密閉容器中，在相同時間內，在催化劑 A作用下脫氮率隨溫度變化如圖所示。
現改用催化能力稍弱的催化劑B進行實驗，請在上圖中畫出在催化劑 B作用下的脫氮率隨溫度變化的曲線_________（不考慮溫度對催化劑活性的影響）。
(4)某研究小組利用反應：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △ H= -34.0 kJ/mol，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得 NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示：
①由圖可知，在 1050 K 前，反應中 NO的轉化率隨溫度升髙而增大，其原因為____________； 在 1100 K 時，N2的體積分數為____________。
②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作 Kp )。在 1050 K、1.1×106 Pa 時，該反應的化學平衡常數 Kp=____________（已知：氣體分壓(P分) =氣體總壓(Pa)×體積分數）
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【題目】下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲氫電池充電裝置（忽略其他有機物）。已知儲氫裝置的電流效率
×100%，下列說法不正確的是
A. 采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失
B. 過程中通過C-H鍵的斷裂實現氫的儲存
C. 生成目標產物的電極反應式為C6H6+6e-+6H+===C6H12
D. 若
=75%，則參加反應的苯為0.8mol
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【題目】金屬鈉是在1807年通過電解氫氧化鈉制得的，這個原理應用于工業生產，約在1891年才獲得成功。1921年實現了電解氯化鈉制鈉的工業方法，其反應原理是：2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑。回答下列有關單質鈉的問題：
（1）下列各項中屬于保存金屬鈉的正確方法是（______）
A.放在棕色瓶中 B.放在細沙中 C.放在水中 D.放在煤油中
（2）鈉長時間放在空氣中，最后的產物主要成分是（______）
A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3
（3）將一小塊鈉放在水平放置的試管中部，用酒精燈加熱充分反應(如圖Ⅰ所示)，生成物的顏色為___，請寫出該反應的化學方程式___。將該試管冷卻后直立，滴加幾滴水(如圖Ⅱ所示)，發生反應的離子方程式為___，若有0.5molNa氧化生成氧化鈉和過氧化鈉的混合物，轉移電子的數目為___。
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【題目】下列物質的化學用語表達正確的是（ ）
A. 乙烯的結構簡式：CH2CH2 B. 羥基的電子式：
C. 甲醇的球棍模型：
D. 乙酸的實驗式：CH3COOH
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【題目】某烴的衍生物A的化學式為C6H12O2，已知：
又知D不與Na2CO3反應，C和E均不能發生銀鏡反應，則A的結構可能有（ ）
A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種
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【題目】某有機物是藥物生產的中間體， 其結構簡式如下圖，下列有關敘述不正確的是
A. 該有機物與濃溴水可發生取代反應
B. 該有機物與濃硫酸混合共熱可發生消去反應
C. 1mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗4 mol NaOH
D. 該有機物經催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀
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【題目】元素周期表與元素周期律在學習、研究中有很重要的作用。下表是5種元素的相關信息，W、X都位于第三周期。
元素 | 信息 |
Q | 地殼中含量最高的元素 |
W | 最高化合價為+7價 |
X | 最高價氧化物對應的水化物在本周期中堿性最強 |
Y | 焰色試驗（透過藍色鈷玻璃）火焰呈紫色 |
Z | 原子結構示意圖為： |
（1）Q在周期表中的位置是__。
（2）W的最高價氧化物對應的水化物的化學式是___。
（3）X單質與水反應的離子方程式是__。
（4）金屬性Y強于X，用原子結構解釋原因：__，失電子能力Y大于X，金屬性Y強于X。
（5）下列對于Z及其化合物的推斷中，正確的是__（填字母）。
A．Z的最低負化合價與W的最低負化合價相同
B．Z的氫化物的穩定性弱于W的氫化物的穩定性
C．Z的單質可與X和W形成的化合物的水溶液發生置換反應
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