Question

【題目】將一定量純凈碳酸氫銨置于特制恒容的真空容器中（固體試劑體積忽略不計(jì)），一定溫度下使其達(dá)到分解平衡：。

下列能夠說明該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（ ）

A.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

B.密閉容器中體積分?jǐn)?shù)不變

C.密閉容器中固體的質(zhì)量不再發(fā)生變化

D.三種氣體的生成速率之比為1：1：1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 因?yàn)閷⒁欢�量純凈碳酸氫銨（）固體置于密閉容器中，由于生成的三種氣體的物質(zhì)的量之比始終為1：1：1，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量一直不變，所以平均摩爾質(zhì)量不變不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B. 由于反應(yīng)物為固體，生成物為氣體，生成的三種氣體的物質(zhì)的量之比始終為1：1：1，所以的體積分?jǐn)?shù)一直不變，所以的體積分?jǐn)?shù)不變不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C. 密閉容器中固體的質(zhì)量不再發(fā)生變化，就是反應(yīng)物的質(zhì)量不再變化，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；

D. 同一個(gè)反應(yīng)中，速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，只要反應(yīng)發(fā)生就有三種氣體的生成速率之比為1：1：1，故D錯(cuò)誤。

答案選C。