Question

【題目】如圖表示在20mL溶液中逐滴加入的NaOH溶液的pH變化曲線，下列說法不正確的是（ ）

A.A點溶液存在的關系：

B.C點溶液中各微粒濃度的大小關系為：

C.在D點溶液中：

D.當滴到20mL溶液時，反應達到終點，滴定過程中此時水的電離程度最大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．A點溶液存在的電荷守恒式為，c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，則，故A正確；

B．C點溶液中含有等物質的量的醋酸和醋酸鈉，溶液顯酸性，說明醋酸的電離大于醋酸根離子的水解，各微粒濃度的大小關系為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-），故B錯誤；

C．D點溶液為滴加15mL0.1mol/L的NaOH，此時溶液中CH3COOH和CH3COONa的濃度之比為1:3，CH3COOH的電離和CH3COO-的水解程度均弱，則D點溶液中：，故B正確；

D．當滴到20mL溶液時，反應達到終點，全部生成CH3COONa，溶液中只在CH3COO-的水解，則滴定過程中此時水的電離程度最大，故D最大；

故答案為B。