【題目】化學與社會、生活密切相關，對下列現象或事實的解釋不正確的是（ ）
選項 | 現象或事實 | 解釋或對應的離子方程式 |
A | 用熱的純堿溶液洗去油污 | CO32-+H2O 溶液呈堿性，溫度升高堿性增強 |
B | 酸雨樣品在空氣中放置pH減小 | SO2+H2O=H2SO3 |
C | 用泡沫滅火器滅火 | Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ |
D | 用加熱法除去NaCl固體中混有的NH4Cl固體 | NH4Cl固體在加熱條件下可以完全分解成為氣體而除去 |
A.AB.BC.CD.D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)
的系統名稱是_________；
的系統名稱為__________。
(2)2，4-二甲基-3-乙基戊烷的結構簡式是_____，1mol該烴完全燃燒生成二氧化碳和水，需消耗氧氣_______mol。
(3)鍵線式
表示的物質的結構簡式是__________________。
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【題目】異丁烷脫氫制異丁烯反應為：
△H1=+124kJ·mol-1，副反應為裂解反應：
△H2=+84kJ·mol-1，異丁烷的轉化率（%）隨溫度和壓強的變化如圖，下列說法不正確的是
A.由圖可知，600～1000K范圍內，溫度不變，壓強增大，異丁烷脫氫反應的轉化率降低
B.在不同溫度、壓強下，轉化相同物質的量的異丁烷所需要的時間相等
C.使用催化劑可以加快反應速率，從而縮短反應達到平衡所需的時間
D.開發合適的催化劑，有效抑制副反應的發生，可提高異丁烯的選擇性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了探究一種不含結晶水的鹽X（僅含5種元素）的組成和性質，將X隔絕空氣加熱（發生非氧化還原反應）并完成如下實驗：
請回答：
（1）X含有的元素有H、O和_____（用元素符號表示）。
（2）X的化學式為____。
（3）向溶液C中通入SO2氣體，溶液的酸性增強，其原因是（用離子方程式表示）_____。
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【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：
，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E是生活中最堅硬的金屬。回答下列問題：
（1）用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)電負性最大的元素是__；
（2）D的氫化物比C的氫化物的沸點__(填"高"或"低")，原因__；
（3）寫出E元素的電子排布式__，已知元素周期表可按電子排布分為s區、p區等，則E元素在__區；
（4）A、B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是___晶體，__晶體，__晶體；
（5）畫出D的核外電子排布圖___，這樣排布遵循了__原理和___規則。
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【題目】A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質。
(1)寫出下列物質的化學式：A________、E________、F________、G________。
(2)按要求寫方程式：
①A＋B→C＋D的化學方程式：_________________________________；
②F→G的化學方程式：________________________________________________；
③E→F的離子方程式：________________________________________。
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【題目】將一定量純凈碳酸氫銨
置于特制恒容的真空容器中（固體試劑體積忽略不計），一定溫度下使其達到分解平衡：
。
下列能夠說明該分解反應已經達到化學平衡的是（ ）
A.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變
B.密閉容器中
體積分數不變
C.密閉容器中固體的質量不再發生變化
D.三種氣體的生成速率之比為1：1：1
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【題目】25 ℃時，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示。已知25 ℃時，CaCO3的Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9。據圖分析，下列說法不正確的是( )
A. x的數值為2×10－5
B. c點時有碳酸鈣沉淀生成
C. b點與d點對應的溶度積相等
D. 加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點
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【題目】25℃時，用0.02mol/L的NaOH溶液，分別滴定濃度為0.0lmol/L的三種稀酸溶液，滴定的曲線如右圖所示，下列判斷正確的是
A. 三種酸均為弱酸，且同濃度的稀酸中導電性：HA<HB<HD
B. 滴定至P點時，溶液中：c(HB)>c(B-)
C. 溶液呈中性時，三種溶液中：c(A-)>c(B-)>c(D-)
D. 當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-2c(H+)
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