Question

已知常溫下，AgBr的K_sp=4.9×10^-13 mol²?L^-2、AgI的K_sp=8.3×10^-17mol²?L^-2．
（1）現向含有AgI的飽和溶液中：
①加入AgNO₃固體，則c（I^-）

 

（填“變大”“變小”或“不變”，下同）．
②若改加更多的AgI固體，則c（Ag⁺）

 

．
③若改加AgBr固體，則c（I^-）

 

，c（Ag⁺）

 

．
（2）現向含有NaBr、KI均為0.002mol?L^-1的溶液中加入等體積、濃度為4×10^-3mol?L^-1的AgNO₃溶液，則產生的沉淀是

 

（填化學式）；若向其中再加入適量的NaI固體，則可發(fā)生沉淀轉化的總反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據影響沉淀溶解平衡的因素：濃度、同離子效應等方面知識來回答
①加入AgNO₃固體，使c（Ag⁺）增大，AgI溶解平衡向左移動；
②改加更多的AgI固體，仍是該溫度下的飽和溶液；
③因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，改加AgBr固體時，使c（Ag⁺）變大；
（2）根據K_sp（AgBr），K_sp（AgI）的相對大小分析．

解答：解：（1）①加入AgNO₃固體，使c（Ag⁺）增大，AgI溶解平衡向左移動，c（I^-）減小，故答案為：變小；
②改加更多的AgI固體，仍是該溫度下的飽和溶液，各離子濃度不變，故答案為：不變；
③因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，所以改加AgBr固體時，使c（Ag⁺）變大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移動，c（I^-）變小，故答案為：變小；變大；
（2）等體積混合后c（Br^-）=c（I^-）=0.001mol/L，c（Ag⁺）=2×10^-3 mol/L．因K_sp（AgI）＜K_sp（AgBr），AgI先沉淀，當I^-完全沉淀時，消耗c（Ag⁺）=c（I^-）=0.001mol/L，剩余c（Ag⁺）=2×10^-3 mol/L-0.001mol/L=0.001mol/L，Q（AgBr）=0.001mol/L×0.001mol/L=1×10^-6＞4.9×10^-13，所以有AgBr沉淀生成；而再向其中加入適量NaI固體時，會有AgBr轉化為AgI．
故答案為：AgI、AgBr；AgBr（s）+I^-（aq）═AgI（s）+Br^-（aq）．

點評：本題考查學生沉淀溶解平衡原理，沉淀轉化的原理，影響沉淀溶解平衡的因素，題目難度較大．