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將pH＝6的CH₃COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的( )

A．pH＝9	B．c(OH^－)≈10^－5 mol·L^－1
C．pH≈7	D．c(OH^－)＜10^－7 mol·L^－1

將pH＝6的CH₃COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液pH不等于9，此時(shí)溶液接近中性，pH≈7。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，5 mL O．1 m01/l的 H₂S0₄和15 ml O．1 mol/LNa0H溶液相混合并稀釋至500 ml，所得溶液的pH為 ( )

A．12．3

B．11

C．3

D．1．7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，在水中分別加入下列物質(zhì)，若用Kw表示水的離子積，a表示水的電離程度，能使a/Kw的值增大的是

A．NaOH

B．NaHSO₄

C．HC1

D．NH₄NO₃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，取濃度均為0.1000 mol·L^－¹的醋酸溶液和鹽酸溶液各20 mL，分別用0.1000 mol·L^－¹NaOH溶液進(jìn)行中和滴定，得到甲乙兩份溶液，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．X曲線是NaOH溶液滴定鹽酸，Y曲線是NaOH溶液滴定醋酸

B．當(dāng)NaOH溶液體積為10mL時(shí)，把甲和乙溶液混合，則存在C(Cl^－) =C(Na⁺)＞C(CH₃COOH)＞C(H⁺)＞C(CH₃COO^－)

C．當(dāng)?shù)味ǖ絧H=7的甲、乙溶液中溶液中存在：C(Cl^－)= C(CH₃COO^－)

D．當(dāng)NaOH溶液體積為20mL時(shí)，甲、乙溶液存在C(Cl^－)= C(CH₃COOH) + C(CH₃COO^－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氫氣是人類(lèi)最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9 kJ，則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )

A．2H₂＋O₂=2H₂OΔH＝－142.9 kJ·mol^－1

B．2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol^－1

C．2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

D．2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol^－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某種優(yōu)質(zhì)燃油由甲、乙兩種有機(jī)物混合而成，甲、乙兩種物質(zhì)含有C、H、O三種元素中的兩種或三種。已知甲、乙及CO、H₂的燃燒熱如下：

物質(zhì)	甲	乙	CO	H₂
燃燒熱/kJ/mol	1 366	5 518	283	286

取甲、乙按不同比例混合的燃油23 g，在足量的O₂中燃燒時(shí)，放出的熱量Q與混合物中乙的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x的關(guān)系如圖所示。試求：

(1)甲、乙的相對(duì)分子質(zhì)量為：M_r(甲)＝，M_r(乙)＝。
(2)1 mol由甲、乙以等物質(zhì)的量混合而成的燃油在一定量的O₂中燃燒，放出熱量2 876 kJ，則反應(yīng)中生成CO mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，水存在H₂O

H^＋＋OH^－　ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列敘述一定正確的是

A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，K_w減小

B．將水加熱，K_w增大，pH減小

C．向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H^＋)降低

D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H^＋)＝10^－⁷ mol·L^－¹，K_w不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是（）

A．Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl

B．NH₄Cl、NaCl 、Na₂CO₃、NaHCO₃

C．(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl、NaNO₃、Na₂S

D．NH₄Cl 、(NH₄)₂SO₄、Na₂S 、NaNO₃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

根據(jù)下列化合物：
①NaCl；②NaOH；③HCl；④NH₄Cl；⑤CH₃COONa；⑥CH₃COOH；⑦NH₃·H₂O；⑧H₂O
回答下列問(wèn)題。
(1)NH₄Cl溶液顯性，用離子方程式表示原因，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?u> 。
(2)常溫下，pH＝11的CH₃COONa溶液中，水電離出來(lái)的c(OH^－)＝，在pH＝3的CH₃COOH溶液中，水電離出來(lái)的c(H^＋)＝。
(3)已知純水中存在如下平衡：H₂O＋H₂O

H₃O^＋＋OH^－　ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是 (填字母序號(hào))。

A．向水中加入NaHSO₄固體

B．向水中加Na₂CO₃固體

C．加熱至100 ℃[其中c(H^＋)＝1×10^－6 mol·L^－1]

D．向水中加入(NH₄)₂SO₄固體

(4)若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH₃·H₂O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m (填“＜”、“＞”或“＝”)n。
(5)除⑧H₂O外，若其余7種物質(zhì)的溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種物質(zhì)的溶液按pH由大到小的順序?yàn)?u> 。

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