【題目】下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以左右自由滑動的隔板（其質量忽略不計）．其中能表示相同溫度時，等質量的氫氣與氦氣的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，我們不了解它們的化學式，但它們在一定條件下有下列轉化關系(未配平，且四個反應均為氧化還原反應)：
①G→Q+NaCl ②Q+H2O
X+H2↑ ③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O
這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是（ ）
A. G、Y、Q、Z、XB. X、Z、Q、G、Y
C. X、Z、Q、Y、GD. G、Q、Y、Z、X
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【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：
(1)該“84消毒液”的物質的量濃度約為______mol·L－1。
(2)某同學取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝____mol·L－1。
(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質量分數為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。
A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質量為143.0 g
(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物質的量濃度為______mol·L－1。
②需用濃硫酸的體積為________mL。
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【題目】把鐵粉和硫粉混合加熱，反應一開始就停止加熱，反應仍可持續進行，直至反應完全，生成新物質硫化亞鐵該現象說明了
A. 該反應是吸熱反應
B. 鐵粉和硫粉在常溫下難以發生反應
C. 生成物硫化亞鐵的總能量低于反應物鐵粉的總能量
D. 硫化亞鐵的鍵能高于鐵粉和硫粉的鍵能
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【題目】下列物質在常溫下發生水解時，對應的離子方程式正確的是
A. FeCl3：Fe3++3H2O
Fe(OH)3+ 3H+
B. NH4Cl：NH4++H2O
NH3↑ + H2O + H+
C. CH3COONa：CH3COO-+H2O ==CH3COOH + OH-
D. Na2CO3：CO32-+2H2OH2CO3+ 2OH-
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【題目】下列說法不正確的是
A. 增加反應物的物質的量，反應速率不一定能加快
B. 可逆反應A(g)
B(g)+C(g)，增大壓強，正反應速率和逆反應速率都增大
C. 對達到平衡的一個放熱的可逆反應，若降低溫度正反應速率減小，逆反應速率增大
D. 參加反應物質的性質是決定化學反應速率的主要因素
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【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)+2B(g)
4C(s)+2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的
A. 該反應的化學平衡常數表達式是
B. 此時B的平衡轉化率是40%
C. 增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大
D. 增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大
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【題目】可逆反應A(？)＋aB(g) 
C(g)＋2D(g)(a為正整數)。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A．若a＝2，則A為液態或固體
B．該反應的正反應為放熱反應
C．T2＞T1，p2＞p1
D．其他條件不變，增加B的物質的量，平衡正向移動，平衡常數K增大
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【題目】下列各組物質中所含原子數相同的是（ ）
A. 10gH2和10gO2B. 5.6LN2（標準狀況）和11gCO2
C. 9gH2O和0.75molBr2D. 224mLH2（標準狀況）和0.1molN2
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